某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實驗

步驟如下：
①在大試管中先加入一小塊鐵(過量)，再加入一定量的濃硝酸；
②用儀器a再加入適量的水；
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中，滴加幾滴KSCN溶液；
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱是        。
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象，原因是      。
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是      ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是      。
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實驗后發(fā)現(xiàn)該實驗裝置存在著一種明顯的缺陷，請給出一種簡單
的消除此缺陷的措施:      。
（1）（膠頭）滴管      （2）常溫下鐵在濃硝酸中鈍化    （3）溶液變成血紅色
（3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O）Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（前面括號內(nèi)的反應(yīng)不答不扣分）
（4）管口塞蘸有堿液的棉花團(tuán)
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組進(jìn)行下列實驗（如下圖所示）。

（1）某同學(xué)將這些實驗分成三組，各組的試管編號是：第一組①②；第二組③④⑤⑥；第三組⑦⑧。
你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是：                                    。
（2）寫出試管②⑤⑧的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
②                        ；                          。
⑤                        ；                          。
⑧                        ；                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某課外活動小組以膽礬為原料進(jìn)行如下實驗：
I、測定晶體中結(jié)晶水的含量：
測定硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。
（1）第④步需要使用的儀器是         。
（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                      。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出硫酸銅結(jié)晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有   
                                                    （提出兩點可能的原因）。
II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質(zhì)

（1）取一定質(zhì)量的氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化劑的作用，在上述實驗后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）               。然后進(jìn)一步證明該固體為氧化銅。
a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量
（2）但有同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進(jìn)行的另一個實驗是                 ；若不同意，說明理由                          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸的反應(yīng)，設(shè)計實驗探究方案如下：
實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化鉀溶液、稀硝酸溶液
實驗記錄：
背影資料：

交流卡片
主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗
A將鋅放入濃鹽酸的實驗
B將鋅片銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應(yīng)快速放出氣體
C當(dāng)實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液
D將實驗C反應(yīng)后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

 
 

 

資料卡片
主題；生成一價銅的反應(yīng)
4CuO2Cu2O+O2↑
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等無色離子。

 
 

 
請你參與以下探究：
（1）實驗A反應(yīng)速度明顯比B小，原因是                              。
（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應(yīng)，而在實驗中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：
①有同學(xué)認(rèn)為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認(rèn)為是否有道理，理由是                                             。
②某同學(xué)作了如下猜想：是否成立？請你設(shè)計實驗方案加入驗證。
猜想
驗證方法
預(yù)測現(xiàn)象及結(jié)論
認(rèn)為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)
 
 
  （3）某同學(xué)對實驗D中的白色沉淀進(jìn)行分析：“不可能是CuCl2，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍(lán)色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體。若利用資源卡片資料大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設(shè)計驗證方案（若有多處方案，只設(shè)計兩個）。
猜想
預(yù)計驗證方法
猜想的現(xiàn)象與結(jié)論
白色沉淀是氯化亞銅
 
 
 
 
  （4）指導(dǎo)老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，實際上是[CuCl4]2等離子與CuCl（s）、Cl三者之間所形成的沉淀溶解平衡移動的結(jié)果。請寫出這一平衡關(guān)系式（用離子方程式表示）：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)某中學(xué)高一課外興趣小組為探究銅跟硫酸的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。

（1）先關(guān)閉活塞a，將6.4g銅片和12 mL某濃度的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
①寫出上述過程中燒瓶內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：關(guān)閉活塞a                       ；
打開活塞a                                                           ；
②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但導(dǎo)管未畫全，請在上圖中把導(dǎo)管補(bǔ)充完整；
③實驗結(jié)束后，裝置C中的溶液中可能含有的溶質(zhì)有                         。
（2）該小組甲同學(xué)對“如何檢驗SO2中混有少許CO2”這個問題很感興趣，他將A中銅片換作木炭粉，并在A、B之間連接了如下裝置：

試劑：a. NaOH溶液  b. 品紅溶液  c. 酸性KMnO4溶液  d. Ca(OH)2溶液
請回答：
①該同學(xué)的實驗裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式                                。
②若要達(dá)到此目的，可以在：(填所提供試劑編號)
D中加入              ；E中加入             ；F中加入            。
（3）事實證實，第（1）問銅片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同學(xué)欲測定余酸的物質(zhì)的量濃度，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計，他向反應(yīng)后溶液中加入含溶質(zhì)a mol的NaOH溶液剛好使溶液中Cu2+全部沉淀。據(jù)此，他能求出余酸的物質(zhì)的量濃度嗎？若能，請寫出余酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式：                 mol/L(用含a的代數(shù)式表達(dá)，若不能，該空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)。
（1）同學(xué)甲在實驗室利用下列裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化。
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，請回答：

①儀器B的名稱：_____________。B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為__________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因(結(jié)合化學(xué)方程式回答)_                    __。
②按氣流方向連接各儀器                                     （填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)得到的混合氣體X(NO及過量的NH3)，驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）。裝置如下：

①裝置C的作用可能是 ____________
②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4 mL N2，則NO的轉(zhuǎn)化率為             
（3）N2O3是一種新型硝化劑。一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O24NO2(g)；△H>0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s
0
500
1000
c(N2O3)/mol·L－1
5.00
3.52
2.48
        計算在t=500s時，NO2的反應(yīng)速率為                     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，并從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題。

（1）甲同學(xué)其實驗操作為：預(yù)先使棉花團(tuán)浸透乙醇，并按下圖搭好實驗裝置；在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏(間歇性)地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題：
①被加熱的銅絲處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
②從A管中可觀察到                               實驗現(xiàn)象。
（2）乙同學(xué)研究乙醇氧化的實驗并驗證其產(chǎn)物，組合一套實驗裝置（圖中的夾持儀器均未畫出，“△”表示酒精燈熱源），儀器中盛放的試劑為：a－無水乙醇（沸點：78 ℃）；b－銅絲；c－無水硫酸銅；d－新制氫氧化銅懸濁液。
①若要保證此實驗有較高的效率，還需補(bǔ)充的儀器有___________。
理由____________。
②實驗中能驗證乙醇氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是__________________________。
③裝置中，若撤去高錳酸鉀加熱部分并用夾子夾K，其它操作不變，則無水硫酸銅無明顯變化，其余現(xiàn)象與②相同，推斷燃燒管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某校課外實驗小組進(jìn)行銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的實驗研究�；驹瓌t是：安全可靠、現(xiàn)象明顯，符合環(huán)保要求。

如果用圖Ⅰ中裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗，最大缺點是產(chǎn)生的NO2氣體逸出污染空氣；如果用該裝置來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，缺點是不易觀察到有毒性的NO氣體無色的本來面目。
（1）若用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗，既可克服實驗不足，還能使上述反應(yīng)在同一試管中連續(xù)進(jìn)行。實驗如下：組裝好裝置并檢查氣密性后，加入2 mL濃硝酸（銅片未接觸酸液），塞緊膠塞；向左傾斜試管使其反應(yīng)發(fā)生，當(dāng)導(dǎo)管口有極少量紅棕色氣體逸出，溶液呈綠色時，正立試管，使反應(yīng)停止；同時將導(dǎo)管插入水中，稍后能觀察到：a.水沿導(dǎo)管倒吸至試管中，b.________________，c. ________________等明顯現(xiàn)象。其中發(fā)生的原因用方程式表示為：_________________________________________________________。
（2）當(dāng)試管中液體體積約占1/2時，從水中取出導(dǎo)管，并伸入一小試管中，管口塞上浸有堿液的棉花（如圖Ⅲ）。這樣做的目的是：________________，此時大試管中反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________。
（3）若用右上圖Ⅳ所示的裝置（U形管、干燥管、A為活塞）制取NO可能更加理想。請補(bǔ)充下列實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性的方法是：________________________________________________。
②打開活塞A，從U形管右端注入稀硝酸，直到________________________為止。
③關(guān)閉活塞A，若反應(yīng)緩慢，可在U形管左側(cè)加熱，觀察到____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)為了探究該�；瘜W(xué)實驗室的一種黑色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液，可能是什么物質(zhì)，大膽猜想并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。
[發(fā)現(xiàn)問題]當(dāng)把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡。[查閱資料]中學(xué)化學(xué)實驗室常見的黑色粉末有氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等。
[提出假設(shè)]黑色粉末是                    ，無色溶液是           。（只寫一種假設(shè)）
[設(shè)計實驗]
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
 
 
 
 

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同步練習(xí)冊答案