【題目】在2L密閉容器中進行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內(nèi)，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．5min時該反應(yīng)的v (正)大于11 min 時的v (逆)

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)H2O的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，根據(jù)v＝△c/△t＝(1mol/L0.5mol/L)/5min＝0.1mol/（Lmin），由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則v（H2）=0.1mol/（Lmin），A錯誤；B．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，所以5 min時該反應(yīng)的K值一定小于12 min時的K值，B正確；C．由圖可知，10min時H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，C錯誤；D．根據(jù)B的判斷，11 min時的溫度高于5min時，根據(jù)溫度越高反應(yīng)速率越快，所以5 min時該反應(yīng)的v正小于11 min時的v逆，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置_______。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________。

（3）裝置A中儀器①的名稱是________，裝置B在分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）

A.FeCl2B.H2OC.Na2O2D.H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�

A. 飽和氨水、濃硫酸 B. NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、堿石灰

C. NaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 D. NH4Cl固體、消石灰、堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與____________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質(zhì)的量是____________mol。

（3）相同質(zhì)量的CO2、CO的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個數(shù)之比為___________。

（4）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，則ACl2的摩爾質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。

（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關(guān)系為________。

（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是________________________。

（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：

①準(zhǔn)確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），并測得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當(dāng)樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定對工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。

（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是___________（填正確選項字母編號）。

A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3的體積比為1∶3∶2

B．加催化劑可以加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率

C．高溫既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

D．高壓既有利于加快反應(yīng)速率也有利于提高氨氣的產(chǎn)率

（2）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，加入lmolN2和3mol H2，反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，此時反應(yīng)消耗N2物質(zhì)的量為___________mol；保持容器體積不變，再向容器中加入1molN2，3mol H2，反應(yīng)再次達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將___________（填“增大”或“減小”或“不變”）。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 mL的氨氣通入100 mL 0.01 mol·L-1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是________________________。

（4）將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中，再通入適量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液，該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

（5）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)常壓、570℃高溫的電解法合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實驗簡圖如圖所示，寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分散質(zhì)粒子大小在__________之間的分散系，叫膠體。制備 Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_________飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_________， 停 止 加 熱 。 制 備 Fe(OH)3 膠 體 的 化 學(xué) 方 程 式 為: _________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H+)：①=③＞②=④

B．向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最大

D．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

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