根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是( )
A.氯氣與氫氣化合比溴與氫氣化合容易 B.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 D.鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
科目:高中化學 來源:2015-2016學年天津市高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應,反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加入少量鐵粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā)) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西省高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷,其中錯誤的是
A.鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱
B.砹(At)為有色固體,AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C.氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強
D.硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于充電電池的敘述,不正確的是 ( )
A.充電電池可以通過放電、充電實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化
B.放電時負極發(fā)生氧化反應,充電時該電極上有物質(zhì)發(fā)生得電子的反應
C.現(xiàn)代技術(shù)使得電池設(shè)計比較先進,電池廢棄后不必再進行無毒化處理
D.充電電池的化學反應原理是氧化還原反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一下期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性:H2Y>HZ
C.離子半徑:W2+>Y2- D.堿性:XOH>W(wǎng)(OH)2
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H
(1)已知CO(g)、H2(g)的標準燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1,-283.0kJ•mol-1,
且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=-761kJ/mol;
則CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H= 。
(2)若將等物質(zhì)的量的CO和H2混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中進行上述反應,下列事實能說明此反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
A.容器內(nèi)氣體密度保持不變 B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C.生成CH3OH的速率與生成H2的速率相等 D.CO的體積分數(shù)保持不變
(3)下列措施中既有利于增大該反應的反應速率又能增大CO轉(zhuǎn)化率的是 。
A.將CH3OH及時從混合物中分離
B.降低反應溫度
C.恒容裝置中充入H2
D.使用高效催化劑
(4)在容積為2L的恒容容器中,分別研究反應在300℃、350℃和400℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:
①在上述三種溫度中,曲線X對應的溫度是
②利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。
(5)其他條件相同時,某同學研究該甲醇合成反應在不同催化劑Ⅰ或Ⅱ作用下反應相同時間時,CO的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化情況。請在右圖中補充t℃后的變化情況。
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科目:高中化學 來源:2016屆浙江省寧波市等十校高三3月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:①元素對應的原子半徑大小為:X<Z<Y<M<W;②Y是組成有機物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見的共價化合物,與W可形成兩種常見的離子化臺物;④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是( )
A.W、M的離子半徑及最高價氧化物對應水化物的堿性皆為M<W
B.YZ 2為直線型的共價化合物,W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵
C.Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點
D.Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料,W、M、X以1:1:4組成的化合物是應用前景很廣泛的儲氫材料,具有很強的還原性
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科目:高中化學 來源:2016屆吉林省高三第八次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應用。
請回答下列問題:
(1)Co基態(tài)原子的電子排布式為 ;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結(jié)構(gòu)如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為 ;(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為 ;
②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是 ;
(3)CoCl2中結(jié)晶水數(shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠(一種干燥劑,烘干后可再生反復使用)中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用: ;
(4)用KCN處理含Co2+的鹽溶液,有紅色的Co(CN)2析出,將它溶于過量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,該配離子具有強還原性,在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-,寫出該反應的離子方程式: ;
(5)Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成是 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏六盤山高中高一下期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
下表為元素周期表的一部分,參照元素①-⑧在表中的位置回答下列問題(每空2分,共16分)
族 周期 | IA | O | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為__________。(用元素符號表示)
(2)②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_____________。(用化學式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:____________________。
(4)可以說明⑤、⑥元素原子失去電子能力相對強弱的一個事實是 。
(5)⑥和⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為 。
(6)②和①能形成一種6原子、16電子的分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(7)②和①能形成一種相對分子質(zhì)量為58的分子,該分子各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 、 。(可補充)
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