Question

（13分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式： _______________________________
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極及材料、電解質(zhì)溶液并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)____________________________；
負(fù)極反應(yīng)____________________________。
（3）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：

①負(fù)極反應(yīng)式為                            溶液PH      （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H₂2LiH    Ⅱ.LiH+H₂O＝LiOH+H₂↑
反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是      ，7 gLi可吸收標(biāo)況下H₂      L，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子       moL。

Answer 1

（1）2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺
（2）2Fe³⁺ + 2e^-＝ 2Fe²⁺ ；Cu - 2e^-＝ Cu²⁺
（3）①2H₂ - 4e^- + 4OH^—＝ 4H₂O；減小 ②Li；11.2；1

解析試題分析：（1）FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是2Fe³⁺ + Cu ＝ 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則Cu作負(fù)極，活動(dòng)性比Cu弱的金屬或石墨作正極，含有Fe³⁺離子的溶液作電解質(zhì)溶液，裝置圖是^；正極反應(yīng)是2Fe³⁺ + 2e^-＝ 2Fe²⁺ ；負(fù)極反應(yīng)是Cu - 2e^-＝ Cu²⁺；（3）①在氫氧燃料電池中，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2H₂ - 4e^- + 4OH^—＝ 4H₂O；通入氧氣的電極是正極，正極的電極反應(yīng)式是：O₂ + 4e^- + 2H₂O ＝ 4OH^— ；由于不斷消耗氫氧根離子，所以溶液的pH逐漸減��；②在反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li；7 gLi的物質(zhì)的量是1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)消耗0.5mol的氫氣，其在標(biāo)況下的體積是11.2L。由于Li是+1價(jià)的金屬，所以此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是1mol。
考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理、電極反應(yīng)式的書寫及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。