Question

【題目】碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2)往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去。寫(xiě)出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測(cè)空氣中的汞蒸氣，其反應(yīng)為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產(chǎn)物Cu2HgI4中Cu元素顯____價(jià)。當(dāng)有1 molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質(zhì)，可往溶液中加入過(guò)量的M試劑后進(jìn)行過(guò)濾操作，再通入適量的Cl2后進(jìn)行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號(hào)）

Answer 1

【答案】（1）4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4

（2）H2SO3、KI、Cu2I2

（3）＋1；1（4）bd

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高0生成單質(zhì)碘I2，失去2e-，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，得到e-，根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知二者最小公倍數(shù)數(shù)為2，則硫酸銅前的系數(shù)為2，碘化亞銅前的系數(shù)為1，則結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知平衡后的化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4；

（2）由（1）解答可知，KI為還原劑，Cu2I2為還原產(chǎn)物，所以還原性KI＞Cu2I2，往上述反應(yīng)后溶液中加入淀粉，溶液變藍(lán)，是因?yàn)榈鈫钨|(zhì)和淀粉顯示藍(lán)色，再滴加亞硫酸溶液，藍(lán)色又褪去是因?yàn)榘l(fā)生H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+HI，該反應(yīng)中H2SO3是還原劑，I-是還原產(chǎn)物，還原性H2SO3＞I-；故還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3、KI、Cu2I2；

（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知：在Cu2HgI4中，銅元素的化合價(jià)為：x×2+（+2）+（-1）×4＝0，則x＝+1；反應(yīng)2Cu2I2+Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu中，Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cu2I2為氧化劑，Hg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Hg為還原劑，當(dāng)有1molCu2I2參與反應(yīng)時(shí)，只有1molCu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，轉(zhuǎn)移1mol電子；

（4）a、雜質(zhì)CuCl2與碘化鉀溶液反應(yīng)生成Cu2I2、碘單質(zhì)和氯化鉀，氯化鉀是新雜質(zhì)，a錯(cuò)誤；b、雜質(zhì)CuCl2與氫碘酸溶液反應(yīng)生成Cu2I2、碘單質(zhì)和鹽酸，先過(guò)濾，后萃取分液，可得鹽酸，b正確；c、雜質(zhì)CuCl2與氫氣不反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d、雜質(zhì)CuCl2與氫硫酸溶液，生成硫化銅沉淀和鹽酸，過(guò)濾即可除去，d正確；答案選bd。