【題目】利用反應2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池。

(1)負極材料是________(寫名稱)，電極反應式為_____________________________________。

(2)正極電極反應式為___________________________________________________________。

(3)溶液中向________極移動。

【答案】 銅 Cu2e===Cu2+ O2+4e+4H+===2H2O 負

【解析】(1)該氧化還原反應中還原劑為Cu，故負極是銅，負極材料是銅，電極反應式為Cu－2e===Cu2+；(2)氧化劑是O2，故正極反應為O2+4e+4H+===2H2O；(3)原電池電解質(zhì)溶液中陰離子SO42－向負極移動。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇雜質(zhì)的最好試劑是（　�。�
A.飽和碳酸鈉溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.苯
D.水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖(a)所示。

回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2==Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①該電池中，負極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是________，正極發(fā)生的主要反應是__________________________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點有_____________________。（任寫一條）

（2）圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。

圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_________________，B______________________。

（3）①操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液D和一種黑褐色固體C，該反應的離子方程式為_________________________。

②采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是________。(填化學式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將2 molSO2和1molO2充入 10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H=-196 kJ·mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A. 0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率v(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時充入4 molSO2和2 molO2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應的化學方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化學式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是____________________________。

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【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B﹣少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的（填序號）①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R； ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)； ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，其固體時的晶體類型為 ．
（3）寫出D原子的核外電子排布式 ， C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因 ．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為 ， FeD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時刻反應達到平衡時，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時刻反應達到平衡時，A(g)的體積分數(shù)為20%

B. T℃時該反應的化學平衡常數(shù)Kc=2

C. t時刻反應達到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2 ， 它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中可能有（ ）
A.兩個羥基
B.一個酯基
C.兩個醛基
D.一個羧基

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【題目】對下列各圖描述不正確的是（ ）
A.在NaCI晶體中，距Na+最近的Cl﹣有6個
B.在BaO2晶胞中，每個晶胞平均占有4個Ba2+和4個O
C.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵的個數(shù)比為1：2
D.該氣態(tài)分子的分子式為EF或FE

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