16．下列說法正確的是（　　）
A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中：c（Na+）＞c（A--）
B．酸性溶液中水的電離程度一定比純水的電離程度小
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液c（NaOH）＜c（CH3COONa＜c（（Na2CO3
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH大于7

分析 A．混合液呈堿性，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，則A-的濃度減小；
B．強酸弱堿鹽的溶液顯示酸性，弱堿根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離；
C．氫氧化鈉為強堿溶液，其濃度最�。惶妓岣x子的水解程度大于醋酸，則醋酸鈉的濃度最大；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．0.03mol/L HA與0.03mol/L NaA等體積混合得到的堿性溶液中，說明A-的水解程度大于HA的電離程度，則A-的濃度減�。篶（Na+）＞c（A-），故A正確；
B．若為強酸弱堿鹽溶液，由于弱堿根離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液呈堿性，促進了水的電離，故B錯誤；
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，氫氧化鈉為強堿溶液，其濃度最小，等濃度時碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉，則pH相等時醋酸鈉的濃度大于碳酸鈉，所以三種溶液的濃度大小為：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故C錯誤；
D．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸過量，混合液為酸性，混合液的pH小于7，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解原理及其應(yīng)用、離子濃度大小比較等知識，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　�。�
A．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，說明S的非金屬性比C強
B．根據(jù)非金屬性強弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
C．進行H2O和H2S氣體的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
D．已知2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說明二氧化硫具有漂白性
B．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
C．用砂紙打磨過的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說明鋁不易與O2反應(yīng)
D．向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3
B．SiO2晶體熔化時破壞的是共價鍵；所以CO2晶體熔化時破壞的也是共價鍵
C．可電解熔融MgCl2來制取金屬鎂；也能電解熔融AlCl3來制取金屬鋁
D．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用碳棒作電極電解飽和MgCl2溶液 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．FeO溶于足量稀HNO3中：FeO+2H+═Fe2++H2O
C．向苯酚鈉溶液中通人少量CO2氣體：
+CO2+H2O→↓+CO32-
D．向AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．實驗室下列物質(zhì)的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中
B．氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中
C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定條件下將0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密閉容器中，壓強為4.04×105Pa，在恒溫（500℃）下反應(yīng)達到平衡，壓強為3.03×105Pa，測得余0.1mol O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．80%B．75%C．60%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（　�。�
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的是（　　）
A．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
B．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度
C．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度
D．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

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同步練習(xí)冊答案