【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol],裝置如圖所示(部分裝置省略)。已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5,防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應(yīng)置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應(yīng)結(jié)束后,分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,原理不相同

【答案】A

【解析】

SO2Cl2沸點低、易揮發(fā),根據(jù)裝置圖可知,三頸燒瓶上方的儀器的名稱為球形冷凝管,作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物SO2Cl2冷凝回流;由于會有一部分Cl2SO2通過冷凝管逸出,Cl2SO2都是有毒氣體,故乙中應(yīng)使用堿性試劑,又因SO2Cl2遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧,所以乙中盛堿石灰吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止進入甲中導(dǎo)致硫酰氯水解;活性炭有多孔結(jié)構(gòu)可以增大反應(yīng)物之間的接觸面,提高反應(yīng)速率;分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法。

A. 乙裝置中盛放的試劑是堿石灰,吸收未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣,防止污染空氣,并吸收空氣中的水蒸氣,防止進入甲中導(dǎo)致硫酰氯水解,故A錯誤;

B. 制備硫酰氯的反應(yīng)為放熱反應(yīng),裝置甲應(yīng)置于冰水浴中,可提高SO2Cl2產(chǎn)率,故B正確;

C. 根據(jù)硫酰氯的熔沸點數(shù)據(jù),反應(yīng)結(jié)束后,分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法,所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾,故C正確;

D. SO2、Cl2均可使品紅試液褪色,二氧化硫可以和有機色質(zhì)結(jié)合而具有漂白性,氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性,二者漂白原理不一樣,故D正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )

A.物質(zhì)A、BC、D、E、F中均含有硫元素

B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色

D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求對圖中兩極進行必要的連接并填空:

1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡。請加以必要連接,則連接后的裝置叫____。電極反應(yīng)式:鋅板:____;銅板:_____。

2)在B圖中,使a極析出銅,b極析出氧氣。加以必要的連接后,該裝置叫____。電極反應(yīng)式,a極:____;b極:_____。經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng),溶液的pH____(升高、降低、不變),加入一定量的____后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:

(1)25℃時,將pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,則pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液的體積之比為______________

(2)95℃時,若100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________________。

(3)95℃時,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pHa的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

實驗序號

Ba(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

22.00

0.00

8

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a_________,實驗②所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=______。

(4)95℃時,將0.1 mol·L1NaHSO4溶液與0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:

0.1 mol·/span>L1 Ba(OH)2溶液體積/mL

10

10

10

10

0.l mol·L1 NaHSO4溶液體積/mL

5

10

15

20

①按丁方式混合后,所得溶液顯_____(填“酸”、“堿”或“中”)性。

②寫出按乙方式混合后反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。所得溶液顯______(填“酸”、“堿”或“中”)性。

③按甲方式混合,所得溶液的pH________(混合時,忽略溶液體積的變化)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度

B.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Agc(X),故K(AgI)<K(AgCl)

C.AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變

D.常溫下,向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體,Mg(OH)2Ksp不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化)。

計算:

1)混合溶液的pH。

2)混合后溶液中的Ag+濃度。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中,以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑,用KSCN的標準溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色),K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定,邊搖動溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. Ag+定量沉淀后,少許過量的SCN-Fe3+生成紅色配合物,即為終點

C. 上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+

D. 滴定時,必須控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影響終點的觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是(

A.液滴中的Cla區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu-2e-=Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中:1012

B.點②所示溶液中:c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

C.點③所示溶液中:c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)

D.點④所示溶液中:c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol·L1

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