(10分)工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在氣體進(jìn)入催化反應(yīng)室前,需凈化的原因是：________________________________。

（2）在制氣過(guò)程中，我國(guó)往往以黃鐵礦為原料制SO2 ，其鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

 


則：

①酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是________________。

②煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________  _。

③產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)______________                                        

④檢驗(yàn)產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，

                                                                               

 

 

（1）防止催化劑中毒  (1分)

（2）①Fe2＋  (1分)   

      ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ( 2分)   

     ③K2SO4  (1分)  

     ④ 滴加過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液滴加AgNO3溶液。(1分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。

(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮?dú)?nbsp;                      D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

______________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09～10年西南師大附中高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。
(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：
_____________________________________________________________________。
(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)B．降低溫度
C．充入大量的氮?dú)?/td>D．僅增加SO2的濃度
(4)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式
______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省宜賓市高三第一次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (12分)工業(yè)制硫酸時(shí)，利用接觸氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

(1)在接觸室中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆

B．容器中氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

C．容器中氣體的顏色不隨時(shí)間而變化

D．容器中氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

(2)下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列圖像中不正確的是______ (填字母序號(hào)）。

(3)某溫度下SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=-98KJ/mol

①開(kāi)始時(shí)在體積固定的密閉容器中加入4mol SO2 (g)和1mol O2 (g)，達(dá)到平衡時(shí) 共放出196 KJ的熱量，該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____

②已知固態(tài)單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ/mol，則由S(s)生成2 molSO3(g)的ΔH為_(kāi)___________

(4)檢驗(yàn)SO42-常用BaCl2溶液。常溫時(shí)，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，現(xiàn)將等體積的 BaCl2溶液與2.0×10－3mol/L的H2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，原BaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)___________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年西南師大附中高一下期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(10分) 硫酸的消費(fèi)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志。

(1)V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：

_____________________________________________________________________。

(2)一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)10 min后，SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1.2 mol/L和2.0 mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____________；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)________________。

(3)若改變外界條件，發(fā)生SO2與空氣反應(yīng)生成SO3，使10 min內(nèi)的用O2表示的反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)，則改變的條件可能是_______________。

A．壓縮體積，增大壓強(qiáng)                 B．降低溫度 

C．充入大量的氮?dú)?nbsp;                      D．僅增加SO2的濃度

(4)工業(yè)制硫酸，用過(guò)量的氨水對(duì)SO2尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式

______________________________________________________。

 

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