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【題目】化合物H是一種醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:

已知:

(1)B中所含官能團的名稱是______H的最簡單同系物名稱為______

(2)B→C的反應類型是______。

(3)F的結構簡式為______。

(4)CD的化學方程式為______

(5)芳香族化合物XH的同分異構體,X能發(fā)生銀鏡反應,其核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為122211,符合要求的X的結構簡式為______

(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl,寫出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)為原料制備的合成路線(無機試劑任選)______

【答案】羰基 苯甲酸 還原反應 、、

【解析】

苯發(fā)生已知①的取代反應生成B),B發(fā)生已知②的還原反應生成C),C再發(fā)生已知①的取代反應生成D),D發(fā)生還原反應生成EE在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應生成F),FHCN發(fā)生取代反應生成G,氰基在稀酸條件下生成羧基。

1)由B的結構可知含有的官能團為羰基,H為芳香酸類,其最簡單同系物名稱為苯甲酸,故答案為:羰基;苯甲酸;

2)由分析知,B→C的反應類型是還原反應,故答案為:還原反應;

3F的結構簡式為,故答案為:;

4CD發(fā)生的是已知的反應,其化學方程式為,故答案為:

5X能發(fā)生銀鏡反應,為醛基或甲酸酯類,其核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積比為122211,則符合要求的X的結構簡式為、、,故答案為:、;

5)丙烯酸(CH2=CHCOOH)先發(fā)生已知RCOOH+SOCl→RCOCl反應生成CH2=CHCOCl,后與苯發(fā)生已知的反應生成,在被NaBH4還原為,最后與溴加成即可得到目標產物,故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】汽車尾氣(CO、SO2、NO)是城市空氣的污染源之一,治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它能使一氧化碳跟一氧化氮反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體。

(1)汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質是________(填化學式)

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A.015 s 內用 I2 表示的平均反應速率為 v(I2)0.015 mol·L1·s1

B.c(HI) 0.07 mol ·L1 降到 0.05 mol·L1 所需的反應時間小于 10 s

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下列說法錯誤的是(

A.0~t1時,原電池的負極是Al

B.0~t1時,正極的電極反應式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后,原電池的正、負極發(fā)生互變

D.t1后,正極上每得到0.3mol電子,則負極質量減少2.7g

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【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱,耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)(Cr)的價電子排布圖為______

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下列說法不正確的是

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【題目】用系統(tǒng)命名法 命名下列有機物

(1)____________________________________________, _____,

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請回答下列問題:

1)溶液II中主要金屬陽離子是__________________。

2)步驟I中試劑A最佳選擇的是_____________。

A.濃硝酸 B.濃硫酸 C.濃鹽酸+雙氧水 D.稀鹽酸+雙氧水

3)步驟II的“一系列操作”包括如下實驗步驟,選出其正確操作并按序列出字母:分液漏斗中加水檢驗是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚,轉移至分液漏抖→_______________________________________f_________a__________d_________。

a.左手拇指和食指旋開旋塞放氣;

b.用右手壓住玻璃塞,左手握住旋塞,將分液漏斗倒轉,并用力振搖;

c.靜置分層;

d.打開上口玻璃塞,將下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;

e.混合兩次分液后的上層液體;

f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉移至分液漏斗;

4)下列關于步驟Ⅲ和步驟VI的涉及的操作說法正確的是_______________

A.步驟Ⅲ中蒸餾操作時,為加快蒸餾速度,采用酒精燈大火加熱,收集34.5℃的餾分

B.為減少乙醚揮發(fā),在蒸餾操作時,收集乙醚的錐形瓶應放置在冰水浴中

C.步驟VI由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,防止Fe2+被氧化

D.析出Fe3O4膠體粒子后通過抽濾,洗滌,干燥獲得Fe3O4膠體粒子

5)步驟IV測定Fe3+方法有多種,如轉化為Fe2O3,間接碘量滴定,分光光度法等。

①步驟IV主要作用是測定樣品中的鐵總含量和______________________。

②步驟IV實驗時采用間接碘量法測定Fe3+含量,具體過程如下:向25.00mL溶液中加入過量KI溶液,充分反應后,滴入幾滴淀粉作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液進行滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液體積為VmL。已知滴定反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考慮Fe3+I-反應限度和滴定操作問題,實際測定的Fe含量往往偏高,其主要原因是________________________________________。

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