Question

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．完成下列填空：

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子．

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)．

a．IBr中溴為﹣1價 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．Br2、I2的熔點

(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br﹣氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收．已知純堿吸收溴的主要反應是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉移電子_____mol，反應中氧化產(chǎn)物為_____．

(4)已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華．從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果．為增強氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的，試用平衡移動原理解釋其原因：_____________________。

Answer 1

【答案】3 ac Cl2或H2O2 1.67 NaBrO3 AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體 ①氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，②鹽酸是強酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室溫下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）；③加入小蘇打，鹽酸能與之反應導致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應，所以HClO濃度增大

【解析】

(1)不同能級上的電子能量不同；

(2)元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質的氧化性越強，據(jù)此分析解答；

(3)海水提溴時，一般用氯氣或過氧化氫氧化Br﹣；根據(jù)溴元素化合價變化計算轉移電子數(shù)；

(4) 離子晶體熔點高分子晶體；

(5)碳酸氫鈉與鹽酸反應，碳酸氫鈉與次氯酸不反應；

（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素，原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p能級，有3種不同的能量；

（2）a．IBr中溴為﹣1價，說明Br得電子能力強， Br的非金屬性較強，故選a；

b．HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù)，故不選b；

c．HBr、HI的熱穩(wěn)定性越強，對應的非金屬性越強，故選c；

d．Br2、I2的熔點屬于物理性質，不能作為判斷的依據(jù)，故不選d；

選a c；

（3）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br﹣，反應Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合價分別由0價變化為﹣1價、+5價，反應中Br2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)電子轉移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）=2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）=5：1，故吸收1mol Br2時，轉移的電子數(shù)為1mol×2××5=mol=1.67mol，NaBrO3為氧化產(chǎn)物；

（4）AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華，原因是AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，離子晶體熔點高；

（5）氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO，鹽酸是強酸，HClO和碳酸都是弱酸，且室溫下Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3），HCl和與碳酸氫鈉反應，而HClO不反應，加入小蘇打，鹽酸能與之反應導致鹽酸濃度下降，平衡向正向移動，而HClO不能與之反應，所以HClO濃度增大。