【題目】關于堿金屬元素的表述正確的是(　　)

A. 堿金屬是同周期中金屬性最強的元素B. 從上至下單質金屬性逐漸減弱

C. Li、Na、K單質均應保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

【答案】A

【解析】

考查堿金屬性質的遞變，應從同周期或同主族元素性質的相似性和遞變性進行判斷分析；

A、根據(jù)元素周期律，同周期從左向右金屬性減弱，因此堿金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，故A正確；

B、同主族從上到下，原子半徑增大，金屬性逐漸增強，故B錯誤；

C、Li的密度小于煤油的密度，Li不能保存在煤油中，Li保存在石蠟油或封存在石蠟中，故C錯誤；

D、Li與氧氣反應只能生成Li2O，故D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是綠色氧化劑，且酸性介質下由更強的氧化性，易溶于水顯弱酸性，常溫下K1=1×10﹣12 ， K2=1×10﹣25 ， 回答下列問題：
（1）常溫下水的電離平衡的常數(shù)K約為 ， K、K1、K2從大到小順序為；
（2）在硫酸亞鐵存在條件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化為苯酚（C6H5OH），反應后的混合物經過、蒸餾得到苯酚，理論上制取1mol苯酚需要消耗H2O2mol，實際消耗大于理論用量的主要原因是
（3）K4[Fe（CN）6]（黃色溶液）、K3[Fe（CN）6]（黃綠色溶液）與一定量H2O2組成的混合物，用酸或堿調節(jié)混合溶液的pH，會出現(xiàn)黃色、黃綠色交替變化，按照從酸性至堿性的順序，可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）工業(yè)用H2O2除去廢水中的Cl2 ， 氧化產物是；與SO2除Cl2相比，其優(yōu)點是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖，從下表中選出正確選項（ ）

錐形瓶中的溶液

滴定管中的溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

（乙）

B

酸

堿

酚酞

（甲）

C

堿

酸

甲基橙

（甲）

D

酸

堿

石蕊

（乙）


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子屬于等電子體的是（ ）
A.CO和N2
B.CH4和NH4+
C.NH2﹣和H2O2
D.HCl和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有8種物質：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應而使溴水褪色的是（ ）
A.②③⑤
B.②③⑦
C.②③⑧
D.②③⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500ml某濃度的鹽酸溶液中，混合物全部溶解，當再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多．上述鹽酸的物質的量濃度是（ ）
A.0.500mol/L
B.1.00mol/L
C.2.00mol/L
D.3.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出“綠色自由”構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應使廢氣中的CO2轉變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構想的部分技術流程如圖1
（1）合成塔中反應的化學方程式為；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉化率．而實際生產中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了 ．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列操作的原理比較相符（填字母）
A.過濾
B.分液
C.蒸餾
D.結晶
（3）在體積為2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2 ， 測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示． 從反應開始到平衡，V（H2）=；能使平衡體系中 增大的措施有 ．
（4）如將CO2與H2以1：4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4 ． 巳知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.5kJ/mol
寫出CO2（g）與H2（g）反應生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是(　　)

A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是

A. Al2O3→Al(OH)3B. NO2→HNO3C. SiO2→H2SiO3D. S→SO3

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