Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論不正確的是( )

A．由C(s，石墨)═C(s，金鋼石) △H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B．CO(g)燃燒熱是283.0kJmol﹣1，則2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJmol﹣1

C．CH4(g)+2O2(g)═CO2+2H2O(I)△H＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、由C(石墨，s)═C(金鋼石，s)△H＞0，石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，故A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，反應焓變符號隨之變化，系數加倍焓變隨之加倍，CO的標準燃燒熱是△H=-283.0KJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol/mol，則反應2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0KJ/mol，故B正確；C、反應是氧化還原反應，可以設計成原電池，將該反應的化學能可以轉化為電能，故C正確；D、碳完全燃燒放出的熱量多，且反應熱為負值，所以C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1，C(s)+O2(g)═CO(g)△H2，則△H1＜△H2，故D正確；故選A。