【題目】如圖所示裝置進行探究實驗,以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后,可觀察到試管中溴水褪色,燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>
(1)儀器a的名稱為____________,II中球形干燥管的作用是_______________,碎瓷片的作用___________;
(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反應的復雜性,溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的是______(填字母序號);
A.乙烯與溴水易發(fā)生取代反應
B.使溴水褪色的物質,未必是乙烯
C.溫度過高導致濃硫酸被還原產生的SO2也會使溴水褪色
(3)丙同學對上述實驗裝置進行了改進,在I和II之間增加如圖裝置,則A中的試劑應為______________,其作用是______________,B中的試劑為______________。
(4)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式:___________________________
【答案】圓底燒瓶 防止倒吸 防止暴沸 BC NaOH溶液 吸收SO2 品紅溶液 CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
【解析】
(1)根據儀器的結構判斷儀器a;乙烯與溴水發(fā)生加成反應,會造成燒瓶中氣體的壓強減小,反應在170℃時發(fā)生,液體容易暴沸,據此分析解答;
(2)濃硫酸具有強烈的脫水性和氧化性,能將乙醇脫水生成碳,自身被還原生成二氧化硫,二氧化硫含有還原性;
(3)二氧化硫屬于酸性氧化物,能將二氧化硫吸收,二氧化硫能使品紅溶液褪色;
(4)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下,乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,據此書寫反應的方程式。
(1)根據圖示,儀器a為圓底燒瓶;乙烯與溴水發(fā)生加成反應,會造成燒瓶中氣體的壓強減小,II中球形干燥管可以防止倒吸,碎瓷片可以防止液體暴沸,故答案為:圓底燒瓶;防止倒吸;防止暴沸;
(2)濃H2SO4具有強烈的脫水性和氧化性,能將乙醇脫水生成碳,自身被還原生成二氧化硫,C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,SO2具有還原性,也可以與Br2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氫硫酸而使溴褪色,反應方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,所以BC正確,故答案為:BC;
(3)二氧化硫能和溴發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色,從而干擾乙烯的檢驗,二氧化硫屬于酸性氧化物,能和堿反應生成鹽,為防止二氧化硫干擾乙烯的檢驗,可以用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,所以可以用品紅溶液檢驗是否存在二氧化硫,實驗時要先吸收二氧化硫,再檢驗二氧化硫是否被除盡,則A中的試劑是NaOH溶液,B中液體是品紅溶液,故答案為:NaOH溶液;吸收SO2;品紅溶液;
(4)在濃硫酸作催化劑、170℃加熱條件下,乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,反應方程式為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫,用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域,電極材料為石墨,產品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是( )
A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜
B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液,產品E為氧氣
C. 反應池采用氣、液逆流方式,目的是使反應更充分
D. 陽極的電極反應式為SO32-+2e-+H2O===2H++SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ |
(1)表中________(填元素符號)的非金屬性最強;________(填元素符號)的金屬性最強,寫出該元素的單質與水反應的離子方程式:___________________________________________________。
(2)表中元素③的原子結構示意圖是____________。
(3)表中元素⑥、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序為
(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液
C. 原混合溶液中c(K+)=4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H+)=2 mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關氯水的敘述不正確的是( )
A.新制氯水可使pH試紙先變紅,后褪色B.氯水放置數天后,溶液的酸性逐漸減弱
C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三種分子D.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W的原子半徑是同周期中最小的。下列判斷錯誤的是( )
A.原子半徑:rY>rZ>rWB.X、Y兩元素形成化合物是酸性氧化物
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.X、Z兩元素形成一種化合物可作干燥劑
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【題目】某溫度時,反應X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進行,X和Z的濃度隨時間變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 2 min內,X的平均反應速率為0.25 mol·L-1·min-1
B. 第t min時,該反應達到平衡狀態(tài)
C. 第5 min后,X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
D. 5 min內,反應放出的熱量為1.6Q kJ
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【題目】有一氫氣和氯氣的混合氣體,經點燃并充分燃燒,然后將氣體冷卻,并用 200mL 4.00mol·L-1 的 NaOH 溶液恰好完全吸收,測得溶液中含有 ClO-的物質的量為 0.1mol。
(1)所得溶液中 Cl-的物質的量為_________mol;
(2)原混合氣體中氫氣和氯氣的物質的量比為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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