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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

【答案】D

【解析】

A項，2H2O的摩爾質量為20g/mol，1個2H2O分子中含10個電子；

B項，隨著反應的進行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應；

C項，氣體所處溫度和壓強未知，無法計算氣體的體積；

D項，Cl2與Ca（OH）2的反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑。

A項，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1個2H2O分子中含10個電子，2.0g重水中含質子物質的量為1mol，含質子數NA，A項錯誤；

B項，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu與濃H2SO4共熱反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應，生成的SO2物質的量小于0.46mol，生成的SO2分子數小于0.46NA，B項錯誤；

C項，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體中氣體分子物質的量為1mol，由于沒有指明溫度和壓強，不能用22.4L/mol計算混合氣體的體積，N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol，混合氣體的質量為28g，C項錯誤；

D項，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應為，1molCl2參與反應轉移1mol電子，轉移電子數為NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種物質存在如圖所示的轉化關系(圖中“→”表示一步轉化)。下列各組物質中，不能滿足此轉化關系的是(　 )

物質

選項　　

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：

已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________。

（2）裝置B中的除雜試劑為___________________（填名稱），若缺少裝置C，會導致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

（3）儀器D的名稱為__________________，E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”)，F的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內之外，還可以__________________________________。

（4）當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到4.05g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率，宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 ④先通冷凝水，再通氣

（5）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分離產物的方法是________。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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【題目】“安全無小事，安全人人有責。”下列關于安全問題的說法不正確的是( )

A.辨認化學藥品時，做到三不“不直接聞、不品嘗、不觸摸”

B.氫氣還原氧化銅實驗開始時，先點燈加熱后再通入氫氣

C.金屬鈉著火可以用干沙土掩埋滅火

D.少量燒堿蘸在手上時，快速用水沖洗，然后涂上硼酸溶液進行中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由乙烯推測丙烯的結構或性質中，正確的是

A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 不能發(fā)生氧化反應

C. 與HCl加成只生成一種產物 D. 能發(fā)生加聚反應

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【題目】根據要求回答下列問題：

(1).①H、D、T ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④和四組微�；蛭镔|中，互為同位素的是_______；(填序號，下同)互為同分異構體的是_____。

(2).甲烷是無色、無味的氣體，不溶于水，是天然氣、沼氣(坑氣)的主要成分。甲烷______(填寫“能”或“不能”)使酸性高錳酸溶液褪色。在光照條件下，甲烷和氯氣能發(fā)生反應，此化學反應的類型為_____________ ，請寫出甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小

b極質量增加

b極有氣體產生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產生

電流計指示在導線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(　　)

A. d＞a＞c＞bB. b＞c＞d＞aC. d＞a＞b＞cD. a＞b＞d＞c

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【題目】25℃和1.01×105時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H =+56.76kJ/mol ，該反應能自發(fā)進行的原因是

A.是吸熱反應B.是放熱反應

C.是熵減少的反應D.熵增大效應大于焓效應

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