【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag

【答案】D

【解析】

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；

B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；

C．在澄清石灰水中通入過量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，故C錯誤；

D．硝酸銀溶液與銅反應(yīng)生成銀和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Ag++Cu═2Ag+Cu2+，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，常溫下用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH值，橫坐標(biāo)表示V(NaOH))．下列說法不正確的是(　　)

A. a點(diǎn)所得溶液中；2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)<3c(HA-)

D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)和K層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，下列判斷正確的是

A. 簡單離子的半徑大�。�Y>Z>R

B. Z的氫氧化物雖然溶解度很小，導(dǎo)電性很差，但它是強(qiáng)電解質(zhì)

C. Y與X能形成熔點(diǎn)很高的晶體，它是由極性鍵組成的非極性分子

D. Y與M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的導(dǎo)電性，Y的不一定比M的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有0.2mol某有機(jī)物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時(shí)，氧化銅的質(zhì)量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機(jī)物的化學(xué)式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是（ ）

A.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.鈉與水的反應(yīng)：

C.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

D.氯氣與水的反應(yīng)： Cl2＋H2O ＝ 2H＋＋Cl－＋ClO—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嚴(yán)重霧霾天氣的產(chǎn)生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用活性炭對尾氣進(jìn)行處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)a：C(s)＋NO2(g)1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH=-32.1kJ·mol1

反應(yīng)b：2C(s)＋N2O4(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH=-28.2kJ·mol1

則NO2生成N2O4的熱化學(xué)方程式為____。

（2）用活性炭處理尾氣時(shí)還可發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時(shí)間點(diǎn)上NO和N2的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol·L1

物質(zhì)

0

5

10

15

20

25

NO

1.20

0.74

0.56

0.56

0.63

0.63

N2

0

0.23

0.32

0.32

0.36

0.36

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①15 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___(填字母)。

a．適當(dāng)縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭

c．通入適量的NO d．適當(dāng)升高溫度

②0～10 min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___。

（3）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在密閉容器中加入足量的C和一定量的N2O4氣體，維持溫度T2℃，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生（1）中反應(yīng)b，經(jīng)過相同時(shí)間N2O4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化如圖所示：

在1.1×106 Pa時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)）。

（4）用I2O5吸收汽車尾氣中的CO，發(fā)生I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(g) ΔH=Q，在容積為1 L的密閉容器中充入5 mol CO和足量的I2O5模擬該反應(yīng)。

①測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖，下列說法正確的是____(填字母)。

A．Q＜0

B．從X點(diǎn)到Y點(diǎn)可通過通入CO實(shí)現(xiàn)

C．從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D．600 K時(shí)，Y點(diǎn)CO的v正＜v逆

②已知Y點(diǎn)的坐標(biāo)為（600K，0.6），在此條件下I2(g)的體積分?jǐn)?shù)為___。（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)下列信息完成所需回答的問題：

其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；單質(zhì)D為有毒的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸。

（1）D是_______；G是_______（填化學(xué)式）

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：M+NaOH溶液生成G_____________________、G+NaOH溶液生成N______________________________________________________。

（3）單質(zhì)C不溶于冷的濃硝酸的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定溶液先升溫再降溫過程中的，數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)過程中，�、�、④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度

25

30

40

25

9.66

9.52

9.37

9.25

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④產(chǎn)生的白色沉淀是

C. ①→③的過程中，在降低

D. ①→③的過程中,溫度與相比，前者對水解平衡的影響更大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式__；

（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵__（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角__（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為__，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__；

（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是__（填寫序號）；在②的分子中有__個(gè)σ鍵和__個(gè)π鍵

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