【題目】A、、、、是短周期元素,、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,、、、具有相同電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子序數(shù): B. 原子半徑: C. 最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性: D. 離子半徑:

【答案】C

【解析】A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；A、B、C處于同一周期，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結(jié)構(gòu)，可推知B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al，則A．A為碳元素，B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al，故原子序數(shù)E＞D＞C＞B＞A，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞F，B錯(cuò)誤；C．非金屬性F＞O＞C，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，C正確；D．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng):NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1

則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.

(2)實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：

2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵是________(填化學(xué)鍵的類(lèi)型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。

(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔?/span>[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同），測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

①當(dāng)容器內(nèi)_______(填標(biāo)號(hào))不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以不斷反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

a.氣體的壓強(qiáng)

b.氣體的平均摩爾質(zhì)量

c.氣體的密度

d.NO2的體積分?jǐn)?shù)

②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是________。

③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經(jīng)過(guò)t min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率 (N02)= _________molL-1min -1.

④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為Tc和Td，通過(guò)計(jì)算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　C．t2～t3

D．t3～t4　　　　E．t4～t5　　　　F．t5～t6

(2) t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。

A．增大壓強(qiáng) B．減小壓強(qiáng) C．升高溫度

D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮?dú)?/span>

t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻__________；t4時(shí)刻__________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項(xiàng))。

A．t0～t1　　B．t2～t3　　C．t3～t4　　D．t5～t6

(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)。_______

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述中不正確的是

A．H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．燃料電池的化學(xué)能可以全部轉(zhuǎn)化為電能

C．產(chǎn)物為無(wú)污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】與CO32-離子不是等電子體的是

A. NO2 B. BF3 C. SO3 D. NF32+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲?cè)肴舾摄~塊以減緩其腐蝕

B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)

D. 反應(yīng)TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A．吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

B．自發(fā)反應(yīng)一定是能發(fā)生的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)有可能是能發(fā)生的反應(yīng)

C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D．放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:

試回答下列問(wèn)題:
1.為了使轉(zhuǎn)化為,試劑①可以選用________,反應(yīng)的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無(wú)水在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生和,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SiO3的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，可用于包裝材料的膠粘劑．“水玻璃”屬于（ ）
A.酸
B.氧化物
C.化合物
D.混合物

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