【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是(

A.開始加入合金的質(zhì)量可能為3.6g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mL

D.溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO的體積為2.24L

【答案】C

【解析】

試題分析:將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應(yīng),金屬、硝酸都沒有剩余,反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO32+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(。3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;

向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO32+2NaOHMg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO32+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,生成NO為0.1mol,

A.金屬的總質(zhì)量與金屬的含量有關(guān),假定全為鎂、全為銅計(jì)算確定金屬的質(zhì)量范圍;

B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬);

C.根據(jù)V=計(jì)算加入的氫氧化鈉溶液的體積;

D.根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積.

解:將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中,二者恰好反應(yīng),金屬、硝酸都沒有剩余,反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO,發(fā)生反應(yīng):3Mg+8HNO3(稀)3Mg(NO32+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(。3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;

向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg(NO32+2NaOHMg(OH)2+2NaNO3、Cu(NO32+2NaOHCu(OH)2+2NaNO3,

沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,

則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為=0.3mol,

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為=0.15mol,生成NO為=0.1mol,

A.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,假定全為鎂,質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g,若全為銅,質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為3.6gm9.6g,故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)(HNO3)=n(金屬)=×0.15mol=0.4mol,故B錯(cuò)誤;

C.加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應(yīng),由上述分析可知,加入的NaOH為0.3mol,故加入NaO溶液的體積為=0.1L=100mL,故C正確;

D.標(biāo)況下NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L,而狀態(tài)不知,故D錯(cuò)誤,

故選:C.

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(3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是______________(填選項(xiàng)字母)。

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