Question

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、C1^—、SO₄^2—、CO₃^2-。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：

實驗序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)果
1	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
2	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積）
3	加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實驗1對C1^—是否存在的判斷是                （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是                   。

（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）

（3）試確定K⁺是否存在？                ，判斷的理由是                      

Answer 1

（1）不能確定；Ba^2＋、Mg^2＋。

（2）

陰離子符號	物質(zhì)的量濃度（mol·L—1）
SO42-	0.1
CO32-	0.2

（3）存在：溶液中肯定存在離子是NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-。經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在。

解析:

（1）因溶液中可能含有SO₄^2—、CO₃^2-的干擾，所以不能確定原溶液中是否含有C1^—；由實驗3可知，溶液中一定含有SO₄^2—、CO₃^2-，則由此可知，原溶液中一定不含Mg²⁺、Ba²⁺；（2）由實驗3可知，BaSO₄的質(zhì)量為2.33g，則SO₄^2—的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol·L^－1；BaCO₃的質(zhì)量為6.27g－2.33g＝3.94g, CO₃^2-的物質(zhì)的量為0.02mol，濃度是0.2mol·L^－1；（3）由實驗2、3可知，溶液中一定含有NH₄⁺、CO₃^2-和SO₄^2-，經(jīng)計算，NH₄⁺的物質(zhì)的量為0.05mol,CO₃^2-、SO₄^2-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K⁺一定存在。