Question

【題目】聯(lián)氨(N2H4)可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機理如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)1 mol N2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為______。

(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是____。

(3)N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，原因是____。

(4)NaClO發(fā)生水解可生成HClO，HClO的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化類型是___。

Answer 1

【答案】7NA NH3H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵 N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強 V形 sp3

【解析】

(1)根據(jù)N2H4·H2O成鍵原理進行分析；

(2)根據(jù)形成的結(jié)構(gòu)特點進行判斷；

(3)根據(jù)氫鍵比較范德華力更強的性質(zhì)進行解答；

(4)根據(jù)雜化軌道理論進行分析解答；

(1)N2H4·H2O分子含有1個N- N鍵、4個N-H鍵、2個O-H鍵，分子共含有7個σ鍵，所以1 molN2H4·H2O含σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案：7NA；
(2)Cu2O與NH3·H2O反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是：NH3·H2O中NH3的N原子提供孤對電子與Cu+的空軌道形成配位鍵，故答案：NH3H2O中NH3的N原子提供孤對電子，與Cu+的空軌道形成配位鍵；

(3)因為N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強，所以N2H4與O2的相對分子質(zhì)量相近，但N2H4的熔點(2℃)，沸點(114℃)分別遠遠高于O2的熔點(218℃)，沸點(183℃)，故答案： N2H4分子之間存在氫鍵，O2分子之間為范德華力，氫鍵比較范德華力更強；

(4)HClO的中心原子O原子孤電子對數(shù)==2，價層電子對數(shù)=2+2=4，HClO的空間構(gòu)型為V形，O原子采取sp3雜化，故答案為:V形；sp3。