【題目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）

A. 乙烷和氯氣取代反應(yīng) B. 乙烯和氯氣加成反應(yīng)

C. 乙烯和HCl加成反應(yīng) D. 乙炔和HCl加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、乙烷和氯氣取代反應(yīng)可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多種取代物，產(chǎn)品不純，且難以分離，故A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯氣加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，而不是一氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C、乙烯和HCl加成反應(yīng)只生成一氯乙烷，產(chǎn)物較為純凈，故C正確；D、乙炔和HCl若發(fā)生1﹕1加成，則生成氯乙烯，若1﹕2加成則生成二氯乙烷，均得不到一氯乙烷，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（ ）
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）
A.晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維
B.氯氧化鈉用來治療胃酸過多
C.鋁制容器可以用來貯運(yùn)稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B. W與X形成的化合物中只含離子鍵

C. W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)摩爾的應(yīng)用正確的是

A.1mol綠豆B.lmol面粉C.1molHD.lmol細(xì)沙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。因答下列問題:

(1)種制備氮氧化鋁的反應(yīng)原理為23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產(chǎn)物Al23O27N5中氮的化合價(jià)為____,該反應(yīng)中每生成1mol Al23O27N5,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。

(2)真空碳熱冶得法包含很多反應(yīng),其中的三個(gè)反應(yīng)如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應(yīng)制備種最簡單的烴。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個(gè)反應(yīng),CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)值(lnK=2.3031gK)與溫度的關(guān)系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù),分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反應(yīng)是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K時(shí),在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)CO的濃度為0.125mol/L,則0~5min內(nèi)v(CO2)=_____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,下列能說明反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。

A.容器的體積不再改變

B.固體的質(zhì)量不再改變

C.氣體的總質(zhì)量不再改變

③向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,則在A點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡，當(dāng)容器的總壓為akPa時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為______;A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的Kp(Ⅲ)=________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某工廠利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻的流程：

請回答下列問題：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。

（2）流程中“第一次調(diào)節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當(dāng)離子濃度小于或等于1×10-5時(shí)可認(rèn)為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應(yīng)的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費(fèi)試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________________________。

（4）流程中“第二次調(diào)節(jié)pH”應(yīng)小于9，因?yàn)?/span>Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學(xué)方程式________________________________。

（6）化學(xué)需氧量(COD)可量度水體受有機(jī)物污染的程度，以K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當(dāng)于O2的含量（以mg·L-1計(jì)）來計(jì)量。

①處理時(shí)，水樣應(yīng)先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。

②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時(shí)消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A.分子數(shù)目之比為1：1B.氧原子數(shù)目之比為1：2

C.原子總數(shù)目之比為3：2D.碳原子數(shù)目之比為1：1

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