【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,可做二次電池(如圖所示)的碳電極.該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液,下列說法正確的是( )
A.放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為:NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣
B.放電時(shí)OH﹣移向鎳電極
C.充電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
D.充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
【答案】A
【解析】解:A.放電時(shí)鎳電極是正極,正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2 , 電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣ , 故A正確;
B.放電時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng),即向碳電極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;
C.放電時(shí),電解質(zhì)溶液呈堿性,負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.充電時(shí),C電極作陰極,所以應(yīng)該與電源負(fù)極相連,故D錯(cuò)誤.
故選A.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2,同時(shí)消耗2n molAB
B. 容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 苯的空間構(gòu)型是立方體結(jié)構(gòu)
B. 油脂皂化反應(yīng)可用硫酸作催化劑
C. 淀粉溶液中加入硫酸,加熱4~5 min,再加入少量銀氨溶液,加熱,有光亮銀鏡生成
D. 福爾馬林能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,可用于浸制動(dòng)物標(biāo)本
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是
A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高
B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位
C. 化學(xué)電源均是安全、無污染的
D. 化學(xué)電源即為充電電池
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.已知:pM=﹣lg c(M),pCO32﹣=﹣lg c(CO32﹣).下列說法不正確的是( )
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次減小
B.a 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32﹣)
C.b 點(diǎn)可表示的CaCO3不飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32﹣)
D.c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32﹣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋅片與1 mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率增大的是
A. 對(duì)該反應(yīng)體系加熱
B. 用濃硫酸代替稀鹽酸
C. 不用鋅片,改用鋅粉
D. 加入少量1 mol·L-1硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物CH3CH=CHCl可發(fā)生的反應(yīng)有
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng)、巯シ磻(yīng)、苁逛逅噬、菔顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、夼cAgNO3溶液反應(yīng)得到白色沉淀、呔酆戏磻(yīng),正確的是( )
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生
B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義.
(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題是 , 潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 .
(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ , 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下:
1mol H2S(g)全部氧化成SO42﹣(aq)的熱化學(xué)方程式為
(3)SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 , 發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表:
時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 0.10 | 0.050 |
4 | 0.050 | 0.025 |
5 | 0.040 | |
8 | 0.020 |
①反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)=;
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ,
③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2(g),0.010mol O2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將(填“減小”,“增大”或“不變”).(4)將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示:
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 .
②一般來說,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 , 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 , 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):
CuS:Ksp=6.3×10﹣36;H2S:K a1=1.3×10﹣7 , K a2=7.1×10﹣15 ,
通過計(jì)算說明反應(yīng)CuS(s)+2H+ (aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)進(jìn)行的程度 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:
(1)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);
(2)常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________;
(3)25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀________(填“能”或“不能”).
(4)酸性KMnO4溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。
①高錳酸鉀溶液常用______(填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”)酸化,寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。
②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________(填編號(hào))。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是:_________________________________________。
②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線,會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫 度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> a.實(shí)驗(yàn)1和2探究 b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響; c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 | |
體積(mL) | 濃度 (molL-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
2 | 50 | 0.5 | 4 | 0.1000 | |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.0100 | |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.1000 |
①寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________;
②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溶液褪色所需時(shí)間(min) | ||
第1 次 | 第2 次 | 第3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
3 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí),酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時(shí)間就越短,即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題,從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,請(qǐng)簡述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com