在25ºC時(shí)，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．×100% B．×100%
C．×100% D．71m/161(m+9a) ×100%

D

解析試題分析：電解硫酸鈉溶液實(shí)質(zhì)是電解水，當(dāng)轉(zhuǎn)移amol電子時(shí)，實(shí)際電解消耗0.5amol水，其質(zhì)量是9ag，析出mg Na2SO4 ·10 H2 O，由于原溶液是飽和溶液，所以減少的溶液與剩余溶液都是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，析出的硫酸鈉的質(zhì)量是m×142/322g，減少的溶液的質(zhì)量是(m+9a)g，所以剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m×142/322g/(m+9a)g×100%=" 71m/161(m+9a)" ×100%，答案選D。
考點(diǎn)：考查溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題
（1）燒堿在保存過程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時(shí)，此時(shí)只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
V（燒堿溶液）/mL
V（鹽酸）/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答：
①滴定時(shí)右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______    _％。
③下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因?yàn)?u>       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成
C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹
D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2         (OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH （不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4molB．0．5molC．0．6molD．0．8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置(鹽橋含KCl)的敘述，正確的是

A．銅離子在銅片表面被氧化
B．銅作陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．右側(cè)燒杯中，SO42-的物質(zhì)的量幾乎不變，K+的數(shù)目增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，正極發(fā)生的反應(yīng)是

A．2H++2e―H2↑ B．Cu–2e―Cu2+
C．Cu2++2e―Cu D．Zn–2e―Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電
電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為

下列敘述不正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：
B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(    )

A．銅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小 B．溶液的pH逐漸減小
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（14分）原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。（1）①某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池__________極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是__________。Zn極發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。溶液中H＋移向__________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕。若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕了__________g。
（2）有同學(xué)想把Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，你認(rèn)為是否可行？________（填“是”或“否”）。

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