【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B, C, D在有機(jī)溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，其含氧官能團(tuán)有 （寫名稱)o

（2）由C, D生成化合物F的反應(yīng)類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式： 、

（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使漠水褪色，G的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

【答案】（1） 肽鍵、醚鍵

（2）取代反應(yīng) 1，3–丁二烯

（3）

（4）

（5）

【解析】

試題分析：（1）線路一是和發(fā)生取代反應(yīng)，生成和溴化氫，其中的含氧官能團(tuán)是肽鍵、醚鍵。

（2）路線二是先和氨基上的氫取代，在與取代生成，化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成2個(gè)雙鍵的1，3–丁二烯。

（3）H屬于氨基酸， H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中有酚羥基，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種取代基在苯環(huán)的對位上，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體，故結(jié)構(gòu)為和。

（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時(shí)還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，，G比F少81，G能使漠水褪色，說明有雙鍵，故G比F少了一個(gè)溴和一個(gè)氫，發(fā)生了消去反應(yīng)，故G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）由C制備化合物的合成路線流程圖為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H2SO4放出氫氣1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe3+存在。為了中和過量H2SO4，并使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH溶液200mL。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量為 g

（2）稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng) 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究：

Ⅰ．【制備產(chǎn)品】

該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì))，用如圖所示裝置制備 FeSO4 7H2O晶體，步驟如下：

（1）預(yù)處理：先將廢鐵屑加入到飽和 Na2CO3溶液中洗滌，目的是__________ ，然后將廢鐵屑用水洗滌 2～3 遍。

（2）將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中，并持續(xù)通入N2

（3）再加入足量稀硫酸，控制溫度 50℃～80℃之間，充分反應(yīng)后，圓底燒瓶中剩余的固體為__________ 。實(shí)驗(yàn)室常用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)生成的Fe2+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________；

（4）獲取產(chǎn)品：先向步驟（3）中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，濾出晶體，用少量冰水洗滌 2～3 次，再用濾紙將晶體吸干，密閉保存。

Ⅱ．【測定FeSO4 7H2O 含量】

（1）稱取上述樣品 10.0g，溶于適量的稀硫酸中，配成 100mL 溶液，準(zhǔn)確量取 25.00mL 該液體于錐形瓶中，用 0.1000mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定滴定3次，平均消耗 10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，該樣品中 FeSO4 7H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ 。(已知 Mr(FeSO4 7H2O)=278)。

（2）若測量結(jié)果偏小，則可能是在定容時(shí)________(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【加試題】（Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol�；卮鹣铝袉栴}

（1）該反應(yīng)的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1＞a2 ②b1＜b2 ③ t1＞t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（2）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)（正反應(yīng)放熱），平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強(qiáng)p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡 移動（填：向左 向右，不）；

（2）當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。

（3）其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如下圖，請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己二酸是合成尼龍－66的主要原料之一。實(shí)驗(yàn)室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：3＋8HNO3—→3＋8NO↑＋7H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．在三口燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環(huán)己醇。

Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時(shí)再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間。

Ⅲ．當(dāng)環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10 min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止。

Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重。

請回答下列問題：

（1）裝置b的名稱為 ，使用時(shí)要從 （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管a的作用是

（2）本實(shí)驗(yàn)所用50％的硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ；實(shí)驗(yàn)中，氮氧化物廢

氣（主要成分為N02和NO)可以用NaOH溶液來吸收，其主要反應(yīng)為：

2N02+2NaOH=NaN02+NaN03+H20和NO+N02+2NaOH=2NaN02+H20

其中NaOH溶液可以用Na2C03溶液來替代，請模仿上述反應(yīng)，寫出Na2C03溶液吸收的兩個(gè)方程式：

；

（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時(shí)，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時(shí)可采取的措施是 。

（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用 和 洗滌晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．請將括號中的雜質(zhì)去除，依次寫出除雜試劑和實(shí)驗(yàn)方法

例：CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液，洗氣。

①甲烷(乙烯)：___________________，________。

②水(碘)：___________________，________。

③HBr(Br2)：___________________，________。

④溴苯(Br2)：___________________，________。

⑤乙醇(乙酸)：___________________，________。

⑥乙酸乙酯(乙酸)：___________________，________。

Ⅱ．乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡膠的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)信息如下：

相對分子質(zhì)量

沸點(diǎn)/℃

水中溶解度

異戊醇

88

131

微溶

乙酸

60

118

溶

乙酸異戊酯

130

142

難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：

在A中加入4.4g的異戊醇，6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是________________；

（2）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層_________(填標(biāo)號)，

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（3）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是_________________；

（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是_________________；

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是____________。

A．30% B．40% C．50% D．60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么 。

②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )

A. 它的一氯代物有6種

B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C. 它和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D. 一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案