【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
Ⅰ.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH3=-116.5 kJ·mol-1
(1)CO的燃燒熱為______________。
(2)若1 mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,則1 mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為________。
Ⅱ.利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為:
3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.4 kJ·mol-1
(3)它可以分為兩步,反應(yīng)分別如下:
①2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1=-205.1 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=________。
(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol-1,寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________________。若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3,則燃燒過程中放出的熱量為________。
【答案】283.0 kJ·mol-1 631.75 kJ -41.3 kJ·mol-1 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1455 kJ·mol-1 7.275 kJ
【解析】
Ⅰ. (1)由①2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol1可知,2mol CO完全燃燒放出566.0kJ的熱量,所以1mol CO完全燃燒放出283kJ的熱量,所以CO的燃燒熱為283kJ·mol1;
(2)若1mol N2(g)、1 mol O2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,設(shè)1mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x kJ,由②N2(g)+O2(g)= 2NO(g) ΔH=946kJ·mol-1+498 kJ·mol-1 -2x kJ·mol-1=+180.5 kJ·mol-1,解之得x=631.75,所以1mol NO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為631.75 kJ;
Ⅱ.(3)①已知:Ⅰ.3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);△H=-246.4kJmol-1
Ⅱ.4H2(g)+2CO(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g),△H1=-205.1kJmol-1
根據(jù)蓋斯定律,Ⅰ-Ⅱ可得:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),則△H2=△H-△H1=-246.4kJmol-1-(-205.1kJmol-1)=-41.3kJmol-1;
(4)已知CH3OCH3(g)的燃燒熱為1455 kJ·mol-1,則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1455 kJ·mol-1;100 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中含氫氧化鈉0.02mol,若二甲醚燃燒生成的CO2恰好能被100 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液吸收生成Na2CO3,消耗二氧化碳0.01mol,則燃燒過程中放出的熱量為1455 kJ/mol0.005mol=7.275 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖所示),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式中,不正確的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯氣,溶液變?yōu)辄S色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向銅粉中滴加稀硝酸,產(chǎn)生氣體:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧劑:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫,并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。請回答:
(1)向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸,會(huì)有白色晶體析出,該晶體的化學(xué)式是_____。
(2)按如圖裝置,將所得氣體通入后,試管內(nèi)白色晶體析出,能否證明氯氣中含有HCl,說明理由_____。b裝置的作用是_____。
(3)已知氯氣易溶于CCl4,按圖中裝置實(shí)驗(yàn)試管③中有白色沉淀,能夠證明含HCl,說明理由_____。用濃鹽酸與二氧化錳加熱經(jīng)干燥得到1.12L(標(biāo)況下)氣體,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100mL,再通過滴定測HCl氣體含量。
(4)定容所需要儀器有燒杯、玻璃棒、________和_____。
(5)取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞試液,用0.0250mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,當(dāng)______即為滴定終點(diǎn),消耗NaOH溶液19.20mL,則得到的氣體中氯化氫的體積含量是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一些烷烴的燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 正戊烷的燃燒熱大約是-3 540 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C. 乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1
D. 相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)
實(shí)驗(yàn)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。 | A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。 |
II | 取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。 | 加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。 |
III | 打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。 | A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。 |
IV | 取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。 | 溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。 |
請回答下列問題:
(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?/span>):________。
(2)資料表明,Fe3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。
(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。
(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。
(1)裝置甲中儀器A的名稱是__,丙中應(yīng)裝的溶液是__,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g__(補(bǔ)充完整)。
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
①方案:采用酸堿中和滴定法測定。
②進(jìn)行方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?__(填“是”或“無”)。用0.10molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如右圖所示,其讀數(shù)為__mL。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲈撗b置并注明試劑___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香烴A是有機(jī)合成中重要的原料,由A制取高聚物M的流程如下:
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。
(2)E中的官能團(tuán)名稱是___________。
(3)反應(yīng)②的條件是___________。
(4)寫出A和F的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;F___________。
(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有相同官能團(tuán)
②遇FeCl2能發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上連有三個(gè)取代基
(6)寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
反應(yīng)③___________,D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)___________。
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