【題目】下列敘述正確的是
A. 在所有分子中都存在化學鍵
B. 在任何情況下,都是σ鍵比π鍵強度大
C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
D. 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關
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【題目】在一定溫度下的定容容器中,當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 、酑、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多,單質及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________;
⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒,試舉例________(寫化學式,任寫兩種);
⑶ CH3OH在常溫下為液態(tài),沸點高于乙烷的主要原因是__________________________;
⑷ Cl2是一種大氣污染物,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下(部分):
危險性 | |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質;設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯,在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快,原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中,產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時,則c(ClO-) :c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬, Mg與Ca類似,也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后,產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后,溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示,下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中,負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D. 每生成1mol鐵銹(Fe2O3·xH2O)理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
W | 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態(tài)原子的s軌道電子與P軌道電子數相等 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
T | 該元素的正三價離子的3d能級為半充滿 |
(1)W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(用離子符號表示);化合物ZW3的電子式是____________。
(2)在W、X的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是______________(用化學式表示,下同)沸點較高的是__________,沸點高的原因____________________________
(3)Y的價電子軌道表示式為________________________,寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________
(4)T在周期表中的位置_____________________ ,T2+的電子排布式為__________________;T的單質在高溫下與X的氫化物反應,其化學方程式為_____________________________________
(5)基態(tài)Z原子中,核外電子占據的最高能層的符號是___________,占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
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【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據有關要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________;
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態(tài)下的電離方程式:_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱),寫出其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:_____________________________
(7)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,最高價氧化物含B的質量分數為40%,氣態(tài)氫化物的化學式為__,它與③形成的化合物的化學式為___,含有的化學鍵類型是____。
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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積,相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水,測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出,會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D. 上提水準管,量氣管液面高度不斷改變,說明裝置漏氣
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【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素,它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質發(fā)生反應
D.加熱到一定溫度時,硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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