【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

【答案】B

【解析】A. 淀粉是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B. 油脂，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B正確；C. 纖維素是多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D. 核酸，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；本題故B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見(jiàn)的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽(yáng)極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽(yáng)極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生______氣體（寫化學(xué)式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式：__________。

（5）取一定量的陽(yáng)極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致________。(寫化學(xué)式)的消耗量增大。

（6）某陽(yáng)極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽(yáng)極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽(yáng)極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能夠獲得有機(jī)物所含官能團(tuán)信息的方法是

A. 紅外光譜 B. 質(zhì)譜法 C. 色譜法 D. 核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時(shí)，對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 向混合溶液中加入適量氨水，并調(diào)節(jié)pH在3～4后過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負(fù)”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負(fù)”，下同)向________極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于烴類物質(zhì)的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2與CH4在光照條件下,按照體積比1:1反應(yīng),則生成的產(chǎn)物為

A.CH3ClB.CH2Cl2C.HClD.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

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