【題目】錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是（ ）

A.X是NH3，Y是水

B.X是SO2，Y是NaOH濃溶液

C.X是CO2，Y是稀硫酸

D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

【答案】C

【解析】

氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。

A.NH3極易溶于水，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導致氣球鼓起脹大，A合理；

B.SO2與NaOH溶液反應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，氣體體積都減小，會導致氣球鼓起脹大，B合理；

C.CO2和稀H2SO4不反應，氣體體積不減少，氣球體積不變，壓強不減小，C不合理；

D.HCl極易溶于溶液的水中，使錐形瓶中氣體壓強減小，會導致氣球鼓起脹大，D合理；

故符合題意的選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黃色)+2H+。有關該平衡的下列說法中正確的是

A. 當化學平衡向逆反應方向移動時，則平衡常數(shù)一定減小

B. 當反應速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆時，則反應一定處于平衡狀態(tài)

C. 當化學平衡向正反應方向移動時，則溶液的pH一定降低

D. 當向溶液中加入一定量的水時，則化學平衡一定不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答有關問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素

B元素是形成化合物種類最多的元素

C元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子

E元素的氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：

I1=738kJ/mol，I2 = 1451 kJ/mol，I3 = 7733kJ/mol，I4 = 10540kJ/mol

F元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

G元素是前四周期中電負性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八列

（1）C2A4的電子式為______________。（A、C為字母代號，請將字母代號用元素符號表示，下同）

（2）B元素的原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，基態(tài)原子中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。

（3）某同學推斷E元素基態(tài)原子的核外電子排布圖為：。該同學所畫的電子排布圖違背了________________，該元素的原子I3遠遠大于I2，其原因是__________________________________。

（4）D、E、F三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是_______________。（用離子符號表示）

（5）用惰性電極電解EF2的水溶液的離子方程式為_____________________________。

（6）H位于元素周期表中_______區(qū)（按電子排布分區(qū)），其基態(tài)原子的價電子排布式為_________，實驗室用一種黃色溶液檢驗H2+時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號

電極材料

電解質溶液

電流計指針偏轉方向

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏向Mg

5

Al、Zn

濃硝酸

偏向Al

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)對實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應式：______________________________。

②石墨為________極，電極反應式：___________________________。

③電池總反應式：______________________________________。

(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是__________________________

寫出鋁電極的電極反應式_________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發(fā)動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. 尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應

B. 轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48L NH3

C. 該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2：3

D. 轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO22N2+12H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

4

(1)畫出元素⑨陰離子的結構示意圖：______,⑧正下方的元素原子序數(shù)為____

(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為________(填元素符號)。

(3)⑤和⑦的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為___________(填化學式)。

(4)③⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的電子式為____________________。

(5)用電子式表示⑥和⑨形成的化合物的過程：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是

A. Cu與Cu2O的物質的量之比為2∶1 B. 硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L D. Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 N2（g）與H2（g）在鐵催化劑表面經(jīng)歷如下過程生成NH3（g），則下列說法正確的是

A.Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B.Ⅳ中NH2與H2生成NH3

C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

D.N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）1mol氮氣完全反應放熱44kJ

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