【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O。試通過計算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液___________(實驗現(xiàn)象)。反應(yīng)中的還原劑是____________(化學(xué)式)。
(2)一定量的銅片與100mL18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為_________g, 生成的A氣體在標準狀況下的體積為_________L(假設(shè)氣體全部逸出)。
(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),所得沉淀為混合物,其中硫酸鋇的質(zhì)量為______g。(保留到0.1g,不要求計算過程)
【答案】褪色 SO2 16 2.24 396.1
【解析】
(1)由原子個數(shù)守恒定律可知反應(yīng)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O中,A為SO2;二氧化硫具有還原性,能夠被酸性的高錳酸鉀氧化生成硫酸根離子;
(2)依據(jù)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可知轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol硫酸銅,1mol二氧化硫氣體;
(3)反應(yīng)后剩余溶液為硫酸和硫酸銅溶液,加入氫氧化鋇,硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水,硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀。
(1)銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平): 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,依據(jù)原子個數(shù)守恒可知A為二氧化硫,二氧化硫具有還原性,可以使酸性KMnO4溶液褪色,其還原劑是SO2,故答案為:褪色;SO2;
(2)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得溶解n(Cu)=0.2mol/2=0.1mol,根據(jù)Cu原子守恒得n(CuSO4)=n(Cu)=0.1mol,硫酸銅質(zhì)量=nM=0.1mol×160g/mol=16g,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得二氧化硫氣體體積=0.2mol/2×22.4L/mol=2.24 L,故答案為:16;2.24;
(3)反應(yīng)后剩余溶液為硫酸和硫酸銅溶液,根據(jù)第(2)問可知,n(CuSO4)=n(Cu)=0.1mol,則與氫氧化鋇反應(yīng)后生成的氫氧化銅沉淀;又與銅反應(yīng)消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2n(Cu)=0.2mol,則反應(yīng)后的剩余的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=18mol/L×0.1L-0.2mol=1.6mol,則溶液中的總的硫酸根離子的物質(zhì)的量為n(CuSO4)+ n(H2SO4)=1.6mol+0.1mol=1.7mol,加入足量的氫氧化鋇后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量n(Ba SO4)=1.7mol,其質(zhì)量為1.7mol×233g/mol=396.1g。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A. 一定條件下,將1 mol N2和3 mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B. 1.5 mol CH4所含的電子數(shù)為15 NA
C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA
D. 常溫常壓下,11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種重要的氧化劑,實驗室常用鈣單質(zhì)與氧氣在加熱條件下反應(yīng)來制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①可用于制備氧氣
B. 點燃裝置②處酒精燈之前,應(yīng)先排盡裝置中的空氣
C. 若裝置③用于干燥氧氣,試劑X可用濃硫酸
D. 裝量④可用裝置③代替
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【題目】據(jù)圖回答下列問題:
Ⅰ.(1)若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是__________,負極反應(yīng)式為:_______________________。
(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________。
Ⅱ. (3)由Al、Cu、濃硝酸組成原電池,其負極的電極反應(yīng)式為______________________。
Ⅲ.中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇(CH3OH)燃料電池的工作原理如下圖所示。
(4)該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為_______,c口通入的物質(zhì)為______。
(5)該電池正極的電極反應(yīng)式為:_____________。
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【題目】乙二胺(H2NCH2CH2NH2),無色液體,有類似氨的性質(zhì)。已知:25℃時,Kb1=10-4.07Kb2=10-7.15;乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分數(shù)δ(平衡時某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分數(shù))隨溶液pH的變化曲線如右圖。下列說法錯誤的是
A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步電離的方程式為:H2NCH2CH2NH2+H2OH2NCH2CH2NH3++OH-
B. 曲線Ⅰ代表的微粒符號為[H3NCH2CH2NH3]2+
C. 曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)pH=4.07
D. 在0.1mol·L-1 H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl-)>(H2NCH2CH2NH3+) >c(OH-)>c(H+)
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【題目】電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的原理如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. a、c為陰離子交換膜,b為陽離子交換膜
C. N室中:a%<b%
D. 理論上每生成1 mol H3BO3,兩極室共產(chǎn)生標準狀況下16.8 L氣體
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【題目】已知Ca(OH)2和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中,將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:WO42—(aq)+ Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)。
(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。
①計算T1時Ksp(CaWO4)=________。
②T1________T2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表所示:
溫度/℃ | 25 | 50 | 90 | 100 |
K | 79.96 | 208.06 | 222.88 | 258.05 |
①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為________________。
②該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”、“=”或“<”)。
③由于溶液中離子間的相互作用,實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠。50℃時,向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中,加入過量Ca(OH)2,反應(yīng)達到平衡后WO42—的沉淀率為60%,計算實驗測得的平衡常數(shù)________________。
(3)制取鎢酸鈣時,適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸,分析作用: __________________。
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【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導(dǎo)電材料。下列說法一定正確的是( )
A. 該電池工作時,電子的流向外電路由A到B,內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
B. 電極B附近的HNO3濃度增大
C. A電極的反應(yīng)為:NO2-e-+H2O==NO3-+2H+ NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾氣
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