【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列問題:
(1)氮元素所在的周期中,電負性最大的元素是________,第一電離能最小的元素是_______。
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。
(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論,NO3-的空間構(gòu)型是______________,其中心原子雜化類型是__________。
(4)疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.σ鍵 D.π鍵
(5)N2O沸點(-88.49℃)比NH3沸點(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
【答案】 F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B N2O分子之間只存在范德華力,NH3分子之間存在氫鍵,氫鍵作用強,故NH3沸點高
【解析】(1)同周期隨原子序數(shù)增大元素電負性增大、元素的第一電離能呈增大趨勢,故氮所在的周期中,第二周期電負性最大的元素是F,第一電離能最小的元素是Li;(2)N原子2s軌道容納2個電子,且自旋方向相反,2p能級3個軌道各容納1個電子,且自旋方向相同,故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為:;(3)將1個N原子及1個單位負電荷用O原子替換,可得其等電子體為N2O等,NO3-中N原子價層電子對數(shù)=3+=3,N原子不含孤電子對,故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;其中心原子雜化類型是sp2雜化;(4)氨基化鈉(NaNH2)和疊氮化鈉(NaN3)都含有活潑金屬Na元素,由鈉離子、N3-離子構(gòu)成,屬于離子化合物,含有離子鍵、N3-中含非極性共價鍵、σ鍵 、π鍵,不含極性共價鍵。答案選B;(5)N2O分子間只存在范德華力,氨分子之間存在氫鍵,氫鍵作用較強,故氨氣的沸點較高。
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是
A.CO2、CO均為酸性氧化物B.氯水、氨水均為混合物
C.純堿、火堿均為屬于堿D.牛奶、醋酸均為膠體
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【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點/℃ | 85.5 | 115.2 | >600(分解) | 75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點/℃ | 60.3 | 444.6 | 10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為__________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為__________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為_____形,其中共價鍵的類型有______種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為______nm。
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【題目】實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42-的操作方法是:_______________________;實驗室檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Cl-的操作方法是:______________________________。
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高,廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個分子中,含有官能團―COOH或―NH2
C. 氫鍵對該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為:
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【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時,L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 測得0. Imol/L氨水的pH為11:
B. 用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實驗,O2減少:
C. 用H2、O2進行氫氧燃料電池實驗,產(chǎn)生電流:
D. 用NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2,沉淀溶解
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【題目】常溫下,將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A. 點①所示溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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