Question

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是（　�。�
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)
⑤NF₃的沸點(diǎn)比NH₃的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵
⑦共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
⑧非極性分子中一定含有非極性鍵．

A．只有②④⑥

B．只有②③⑦

C．只有①③⑥

D．只有⑤⑥⑧

Answer 1

分析：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的；
②稀有氣體分子中無化學(xué)鍵；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫，金屬汞是液體；
④依據(jù)非電解質(zhì)概念分析判斷；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)；
⑥依據(jù)過氧化氫和液氮的分子結(jié)構(gòu)分析判斷；
⑦共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；
⑧非極性分子中不一定含有非極性鍵．

解答：解：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故①正確；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；
③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高如金屬鎢熔點(diǎn)3000°C以上，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故③正確；
④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤氫化物沸點(diǎn)高低是和分子間作用力有關(guān)，與化學(xué)鍵無關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥過氧化氫含有氧氧非極性鍵，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，所以都有非極性共價(jià)鍵，故⑥正確；
⑦共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含有離子鍵，故⑦錯(cuò)誤；
⑧非極性分子中不一定含有非極性鍵，如甲烷是非極性分子，不含有非極性鍵，故⑧錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的分析判斷，物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)分析注意稀有氣體無化學(xué)鍵，題目難度中等．