煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應(yīng)為:C(s)+2H2(g)?CH4(g);在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時(shí)通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.在5MPa、800K時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為L2•mol-2
C.在4MPa、1200K時(shí),圖中X點(diǎn)υ(H2)正>υ(H2)逆
D.工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
研究小組用下圖裝置制取Cl2,證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)儀器A的名稱為_________;A中反應(yīng)的離子方程式為______________________;
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑 | 現(xiàn)象 |
a | 紫色石蕊溶液 | ____________________________ |
b | AgNO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為______________________;
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是______________(填字母序號(hào));
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出.乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因______________;
(4)已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-.丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl.
I.測定X中溶解的Cl2.取25.00mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL.
Ⅱ.測定X中Cl元素總量.另取25.00mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-.
①X中的HClO不會(huì)影響I的測定結(jié)果,原因是_________________________;
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于____________________mL(用含V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是
A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫
B.X:硝酸鋇溶液 Y:二氧化硫
C.X:氯化鋁溶液 Y:氨氣
D.X:偏鋁酸鈉溶液 Y:二氧化氮
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
計(jì)算:
(1)在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),達(dá)平衡時(shí),在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍,則A的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng),無氣體放出,再向該溶液中加入過量NaOH溶液,加熱,收集到標(biāo)況下氣體0.224升,整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)在100 mL 混合溶液中,HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0.1 mol/L,0.4 mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L (假設(shè)溶液體積不變)。
(4)在1L2mol/L的AlCl3溶液中,加入1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生了39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為 。
(5)鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣量相等。
(6)將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,氣體全部逸出后,向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(結(jié)果須化簡)
(7)已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ,水蒸氣中1 mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ,則氫氣中1 mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,工作原理是將電極插入KOH溶液中,然后在兩極分別添加甲醇和氧氣,若a極上添加甲醇; b極:2H2O+O2+4e-=4OH-。 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)極為負(fù)極,b極為正極。
B.放電過程中,a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
C.該電池工作時(shí)添加甲醇的一極,附近溶液的 pH 降低,反應(yīng)的離子方程式為:CH3OH+8OH-―6e-=CO32-+6H2O
D.若用此電源電解飽和食鹽水,每消耗0.1molO2則陽極理論上生成0.2molCl2。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和 C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說法正確的是( )
A.曲線①代表的粒子是HC2O4-
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4)
C.pH=5時(shí),溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖列出了幾組物質(zhì),請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上,屬于同位素的有 ,屬于同系物的有 ,屬于同分異構(gòu)體的有 。
①金剛石與“足球烯”C 60;
②D與T;
③16O、17O、和18O
④氧氣(O2)和臭氧(O3)
⑤CH4和CH3CH2CH3
⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)
⑦和
⑧和
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時(shí),放出H2的速率最大的是
編號(hào) | 金屬(粉末狀) | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應(yīng)溫度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 30℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L鹽酸 | 10mL | 60℃ |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= —701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= —181.6kJ·mol-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H為( )
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.—259.7 kJ·mol-1 D.—519.4kJ·mol-1
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