【題目】(1) 如圖所示為二維平面晶體示意圖,所表示的化學(xué)式為AX3的是____。

(2)圖為一個(gè)金屬銅的晶胞,請完成以下各題。

①該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是____個(gè)。

②該晶胞稱為____。(填序號)

A.六方晶胞 B.體心立方晶胞 C.面心立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長為a cm,Cu的相對原子質(zhì)量為64,金屬銅的密度為ρ g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為________________________(用a、ρ表示，列出表達(dá)式)。

【答案】 b 4 C

【解析】(1)a圖中每個(gè)斜線球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?/span>3個(gè)斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=1：6×=1：2，b圖中每個(gè)斜線球周圍有6個(gè)白色球，而每個(gè)白色球?yàn)?/span>2個(gè)斜線球共有，故斜線球與白色球數(shù)目之比=1：6×=1：3，故圖b符合化學(xué)式為AX3，答案選b；(2) ①頂點(diǎn)的被8個(gè)晶胞共用，面心的被2個(gè)晶胞共用，故該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是個(gè)；②該晶胞面心中有金屬銅，是面心立方晶胞，答案選C；③此晶胞立方體的邊長為a cm,晶胞體積為a 3cm3,晶胞體積=,則阿伏加德羅常數(shù)= 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.是否能透過半透膜
C.是否均一、透明、穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和消毒劑，它在酸性條件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有類似Cl2的性質(zhì)。某興趣小組探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

Ⅰ．制備亞氯酸鈉

關(guān)閉止水夾②，打開止水夾①,從進(jìn)氣口通入足量C1O2，充分反應(yīng)。

(1)儀器a的名稱為_______，儀器b的作用是_____。

(2)裝置A中生成NaC1O2的離子方程式為_______。

(3)若從裝置A反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體，則主要操作有減壓蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶______、_____干燥等。

Ⅱ．探究亞氯酸鈉的性質(zhì)

停止通ClO2氣體，再通入空氣一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾①,打開止水夾②，向A中滴入稀硫酸。

(4)開始時(shí)A中反應(yīng)緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率急劇加快，請解釋可能的原因_________。

(5)B中現(xiàn)象為_________ 。

(6)實(shí)驗(yàn)完成后，為防止裝置中滯留的有毒氣體污染空氣，可以進(jìn)行的操作是:再次打開止水夾①,_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示為某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)濃硫酸和碳反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。下列說法正確的是

A. 若按①→③→②順序連接，可檢驗(yàn)所有氣體產(chǎn)物

B. 若裝置②只保留a、b，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

C. 若圓底繞瓶內(nèi)碳粉過量，充分反應(yīng)后恢復(fù)到25℃，溶液的pH≥5.6

D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)按從下往上、從左往右的順序拆卸裝置

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【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中。

___________、______________、_______________

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：__________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質(zhì)的量濃度(對數(shù)值lgc)與pH的關(guān)系如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，看到的現(xiàn)象是___________________________；實(shí)驗(yàn)室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。

(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。

(3)工業(yè)上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質(zhì))為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：

①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

②可以利用碳酸鋅代替氨水來調(diào)節(jié)溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

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【題目】判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：

含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系

次氯酸

磷酸

硫酸

高氯酸

含氧酸

Cl—OH

非羥基氧原子數(shù)

0

1

2

3

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸

最強(qiáng)酸

(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強(qiáng)弱相差很大，H3PO3是中強(qiáng)酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結(jié)構(gòu)式分別為①__________，②__________。

(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是①__________，②__________。

(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應(yīng)情況__________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解（g）

1．00

1.42

1.94

2.88

3.20

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)

（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。

②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。

③若鉛精礦的質(zhì)量為a g，鉛浸出率為b ，當(dāng)電解池中通過c mol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 為_______________。

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