某氧化還原反應中包含下列物質：Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH。已知H2O2是唯一的氧化劑，水是生成物。下列有關說法正確的是
A．NaOH是生成物
B．反應中As2S與H2O2的物質的量之比為1: 14
C．配平后化學計量數(shù)最大的物質是H2O2
D．生成l mol H2O時轉移1．2 mol電子
B
Na3AsO4、H2O2、Na2SO4、As2S3、H2O和NaOH中，H2O2是唯一的氧化劑，則As2S3是還原劑，該反應的化學方程式為：
14H2O2 + As2S3 + 12NaOH ===== 2Na3AsO4 + 3Na2SO4 + 20H2O
在該方程式中每生成20 mol H2O轉移的電子數(shù)為28 mol，則生成l mol H2O時轉移1．4 mol電子
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)給出下列氧化還原反應，試回答下列問題。
(1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
配平化學反應方程式                           
被還原的元素             ，發(fā)生氧化反應的物質          。
(2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目                            
氧化劑與還原劑的物質的量之比為        ，氧化產(chǎn)物是       。
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反應中Cu3P中的P為負三價）。
該反應中Cu2+表現(xiàn)      性（填氧化或還原）；11molP中被P氧化的P是   mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源.我國的蘊藏量居世界首位。鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在稀土混合溶液中加人H2O2,調(diào)節(jié)轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123412258741.png" style="vertical-align:middle;" />沉淀得以分離。其反應的化學方程式可表示為（未配平)。下列對該反應的說法不正確的是
A．X為
B．H2O2為氧化劑
C．該反應屬于非氧化還原反應
D．該反應中每生成52g，轉移電子的物質的量為0. 25 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質——碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應的化學方程式為：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
（1）完成并配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑______,還原劑______
（3）硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質是____________（填選項編號）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脫水性
（4）上述反應若產(chǎn)生11克氣體物質，則轉移電子的數(shù)目___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中鐵元素發(fā)生氧化反應的是
A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑B．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。
（1）氧化劑_________，還原劑__________，氧化產(chǎn)物        ，還原產(chǎn)物        。
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比                                。
（3）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是                    g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉移數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A．H+、 CO32- 、AlO2-、SO42-B．Fe3+、NO3-、Mg2+、I-
C．Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D．NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+

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