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（12分）某化學興趣小組的同學對實驗室乙酸乙酯的制取和分離進行了實驗探究。
【制備】下列是該小組同學設計的實驗裝置�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱     ▲    ，裝置中長導管的主要作用是     ▲      ；
（2）證明錐形瓶中收集到乙酸乙酯的簡單方法是          ▲              ；
【分離】錐形瓶中得到的產物是混合物，為了分離該混合物，設計了如下流程：

（3）a試劑最好選用     ▲     ；
（4）操作Ⅰ、操作Ⅱ分別是        ▲           

A．過濾、分液B．萃取、蒸餾C．分液、蒸餾D．過濾、蒸發(fā)
【討論】研究表明質子酸離子液體也可用作酯化反應的催化劑。通過對比實驗可以研究不同催化劑的催化效率，實驗中除了需控制反應物乙酸、乙醇的用量相同外，還需控制的實驗條件是        ▲        。

(12分)
（1）分液漏斗    冷凝產物蒸汽  
（2）加入一滴水，如果不互溶，說明有乙酸乙酯生成
（3）飽和Na2CO3溶液
（4）C
【討論】反應溫度（反應時間）   （每空2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（1）判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的
丁達爾效應
丁達爾效應
．
（2）在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
，其原因是
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
FeCl3溶液太稀，生成的Fe（OH）3太少
．
②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因
自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉
．
③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
，原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
．
（3）丁同學按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果出現(xiàn)了一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是
電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀
電解質H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產生沉淀
．
②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），對其方案進行研究或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水，將所得氯水分為兩份，進行I、Ⅱ兩個實驗，探究氯氣的有關性質，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗 實驗操作 現(xiàn)象 結論
I 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物具有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣泡產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
請你評價：
①實驗I推出相應結論是否合理？
不合理
不合理
．若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
．
②實驗：Ⅱ推出相應的結論是否合理？
不合理
不合理
若不合理，請說明改進方法（若合理，無需填寫下行）：
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
應先通過飽和食鹽水除去HCl，然后在制備氯水進行實驗
．
（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．A中反應的離子方程式為：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
，C中應放入的試劑是
KBr或NaBr
KBr或NaBr
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學用如圖所示實驗裝置進行研究，請對其方案進行完善或評價．

（1）濃硫酸和漂白粉可發(fā)生如下反應：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
實驗室用此原理制取并收集氯氣，可選用的裝置組合是
BCD
BCD
（填寫裝置序號）
（2）將A、C、D相連，利用實驗室常用方法制取并收集氯氣．在C中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		 實驗操作 現(xiàn)象 結論
Ⅰ 將氯水滴入品紅溶液 品紅溶液褪色 氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 有無色氣體產生 氯氣與水反應的產物具有酸性
判斷實驗Ⅰ、Ⅱ推出相應結論是否合理；若合理，無需填寫理由，若不合理，請說明．
實驗Ⅰ：
不合理
不合理
，理由
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性
；實驗Ⅱ：
不合理
不合理
，理由
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體
新制取的氯氣中含HCl氣體，溶于水也能與碳酸鈉溶液反應產生氣體
；
（3）將A、C、D相連，可設計實驗驗證SO32-還原性強于Cl-．則C中發(fā)生反應的離子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
；設計實驗說明C中確實發(fā)生了上述反應（簡述實驗步驟、現(xiàn)象）
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
取C中反應后的溶液少許，向其中電極鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是某化學興趣小組的同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案．其中實驗步驟如下：
實驗序號 實驗步驟
① 將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
② 向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
④ 將鎂條投入稀鹽酸中
⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中
（1）實驗目的
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律
探究同周期元素性質的遞變規(guī)律

（2）寫出實驗①和②中的實驗現(xiàn)象和化學方程式
實驗①：現(xiàn)象
實驗①鎂條表面產生大量氣泡，溶液變成紅色
實驗①鎂條表面產生大量氣泡，溶液變成紅色
化學方程式
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

實驗②：現(xiàn)象
溶液中產生淺黃色沉淀
溶液中產生淺黃色沉淀
化學方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

（3）實驗結論
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產過程，設計了如圖所示的裝置，請根據圖回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產質量分數(shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉化率，根據表格中提供的數(shù)據，請選擇工業(yè)利用該反應制備SO3的溫度與壓強
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強/Mpa
轉化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說明理由
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗并吸收SO2
檢驗并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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