（1）已知亞氯酸（HClO2）不穩(wěn)定，可分解，分解反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生分解的HClO2的物質(zhì)的量是______mol．
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______．
（1）反應(yīng)中Cl元素化合價由+3價分別變化為+4價和-1價，方程式為5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，當(dāng)有5molHClO2參加反應(yīng)時，由4mol電子轉(zhuǎn)移，則當(dāng)有3.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，應(yīng)有4molHClO2參加反應(yīng)，故答案為：4；
（2）因氧化性：NO-3＞Fe3+，則反應(yīng)物為NO3-、Fe2+和H+，生成物為Fe3+、NH4+和H2O，反應(yīng)中N元素化合價由+5價降低到-3價，降低8價，F(xiàn)e元素化合價升高1價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，故答案為：1：8．
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

與普通玻璃具有相同組成的是（　�。�
A．鋼化玻璃
B．光學(xué)儀器玻璃
C．石英玻璃
D．有色玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含0.003molNa2SO3的溶液30mL，恰好將0.002mol的XO4-還原，該反應(yīng)中Na2SO3變成Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

ag銅和足量濃硫酸完全反應(yīng)，生成的二氧化硫與bg硫化氫充分反應(yīng)，生成4.8g硫．下列判斷一定錯誤的是
（　�。�
A．a(chǎn)+b=6.6B．0.3＞a/32+b/17≥0.15
C．a(chǎn)=3.2，b＞3.4D．a(chǎn)＞3.2，b=3.4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，分別以加熱高錳酸鉀和過氧化鈉與水反應(yīng)的方法制取O2，若兩者生成的O2的質(zhì)量相同，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．7：4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在氨的催化氧化反應(yīng)4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O中，氧化劑是______．（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗NH3的物質(zhì)的量是______mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng)，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原．現(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（　　）
A．N2B．N2OC．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列氣體，在同溫度下充入相同容積的密閉容器內(nèi)，測得其壓強(qiáng)最大的是（　　）
A．氧氣B．一氧化碳C．甲烷D．氫氣

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