【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( )
A.KMnO4
B.Ca(ClO)2
C.Cl2
D.H2O2
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【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
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【題目】若把周期表原先的主、副族序號取消,由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列,按這個規(guī)定,下列說法中不正確的是
A.第10列元素全部是金屬元素
B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體
C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子
D.第3列元素種類數(shù)最多
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,其合成反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化學(xué)鍵斷裂需要的能量數(shù)據(jù),則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=________。
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | CO | H-O | C-H |
E(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
工業(yè)上用天然氣為原料合成甲醇,分為兩階段。
I制備合成氣:CH4+H2O(g)=CO+3H2。
(2)為解決合成氣中H2過量CO不足問題,原料氣中添加CO2,發(fā)生反應(yīng)CO2+H2=CO+H2O。為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___ 。
Ⅱ合成甲醇
實驗室進行模擬合成實驗。將1 molCO和2molH2通人密閉容器中,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示:
(3)比較T1、T2、T3的大小,并說明理由____。
(4)平衡常數(shù)K(b)___ K(d)、正反應(yīng)速率v(a) ___v(b)(均填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)c點時反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=___ (kPa)-2(用數(shù)字表達式表示,Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(6)a點時,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮刮原來的,對平衡體系產(chǎn)生的影響是______。
A. c(H2)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.CH3OH的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時減小E. CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增加
(7)科研人員設(shè)計了一種新型甲醇燃料電池,其電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-,該電池工作時的負(fù)極電極反應(yīng)式為 ________。
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【題目】在密閉容器中,反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,達到乙平衡,圖中對此過程的分析正確的是( 。
A.圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B.圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C.圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是( )
A.SO2、H2S、O2
B.CO、H2、Cl2
C.NO、H2、O2
D.HCl、CO、NH3
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【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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【題目】鎢是熔點最高的金屬,也是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石主要有黑鎢礦和白鎢礦兩種。其中,黑鎢礦主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4) 以及少量雜質(zhì)(含Si、P、As元素的化合物)。由黑鎢礦冶煉鎢的“黑鎢精礦高壓堿煮(燒破)一溶劑萃取一蒸發(fā)結(jié)晶法”工藝流程如下圖:
回答下列問題:
(1) 高壓堿煮法中,“高壓”的目的是_____________。
(2) 濾渣1的主要成分中含有的金屬元素為_______。
(3) 除最后 一步外,流程中鎢元素價態(tài)均未發(fā)生改變,則FeWO4中鐵元素的價態(tài)為_____。第一步黑鎢礦原料熔融時,F(xiàn)eWO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4) H2SO4中和后溶液中還有SiO32-、AsO33-、AsO43-、PO43-等離子,則加入H2O2時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為_________。
(5) 鎢酸鈉溶液還含有NaOH、NaCl 和_____雜質(zhì)。為了得到純凈的鎢酸,需要經(jīng)過萃取和反萃取工業(yè)流程。該操作中使用到的玻璃儀器有_________。 向鎢酸鈉溶液中加入四辛基氧化銨有機萃取劑萃取分液,此時鎢元素處于_____層中(填“有機”或“無機”)。然后加入氨水反萃取、結(jié)晶得到仲鎢酸銨(NH4)6W7O2·7H2O,仲鎢酸銨加熱分解得到三氧化鎢的化學(xué)方程式為_________________________。
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【題目】已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______________;C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________;
(2)E是一種具有香味的液體,由B + D→E的反應(yīng)方程式為:______________,反應(yīng)類型是________。
(3)G是一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________;
(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣,在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時,隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(5)H是E的同分異構(gòu)體,且H能與NaHCO3反應(yīng),則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種):_____________________________________________________________________。
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