Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
• B、飽和FeCl₃溶液在20℃時(shí)呈現(xiàn)棕黃色，100℃呈現(xiàn)紅褐色，不能用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋
• C、在

  c(H+)

  c(OH-)

  =l0¹²溶液中  Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-不能大量共存
• D、在原電池裝置中，電子從負(fù)極流出，沿導(dǎo)線流入正極，經(jīng)溶液或鹽橋回到負(fù)極

Answer 1

分析：A．根據(jù)氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺判斷；
B．加熱促進(jìn)Fe³⁺的水解；
C．溶液呈酸性；
D．電子不能經(jīng)過(guò)溶液．

解答：解：A．氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，將鐵粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，如有固體剩余，在固體一定有銅，不一定有鐵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱促進(jìn)Fe³⁺的水解，故B錯(cuò)誤；
C.

c(H+)

c(OH-)

=l0¹²，溶液呈酸性，酸性條件下NO₃^-與I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能的共存，故C正確；
D．電子不能經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及氧化性的比較、離子共存，鹽類(lèi)的水解以及原電池等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．