Question

【題目】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。

(1)圖2中①的儀器名稱 。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

(3)除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______；滴定的終點(diǎn)現(xiàn)象 ；若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號(hào))___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：___________g·L－1。

(5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________。

Answer 1

【答案】(1)酸式滴定管 (2)SO2＋H2O2===H2SO4

(3)③ 酚酞 滴入最后一滴溶液，錐形瓶溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色 ④

(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響

【解析】

試題分析：(1)圖2中①的儀器名稱為酸式滴定管；

(2)雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反�?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；

(3)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑(酚酞的變色范圍是8.2～10.0)，且可根據(jù)滴入最后一滴溶液，錐形瓶溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色判斷滴定終點(diǎn)；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正確；

(4)根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.0372g÷0.3L=0.24g/L；

(5)由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。