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（15分）為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：①稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

 

（1）BFG（3分）[選對一個得1分，錯選1個倒扣1分，本小題分值扣完為止]

（2）除盡溶液中的亞硫酸根（3分）

（3）（3分）

（4）否（2分）高錳酸鉀溶液為紫色，滴定時顏色褪去，滴入最后一滴時紫色不褪，說明達到滴定終點。（2分）

（5）偏低（2分）   [本題其它合理表述同等得分]

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為測定FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質）中鐵元素的質量分數，在實驗室按以下步驟進行實驗：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250mL溶液；
③準確量取25.00mL步驟②中所配制的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到坩堝內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量：
⑦…．
請根據上面敘述，回答：
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（1）步驟①②③中必須用到E和
 
四種儀器（在上述儀器中選擇，填儀器序號）．
（2）步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是
 
．
（5）若坩堝質量是W1g，最終坩堝和固體的總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數為
 
．（不考慮實驗過程中鐵元素的損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)中CuO的質量分數，并制取無水硫酸銅，某化學活動小組進行了下述實驗：

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是_________(填序號)。

(2)溶液A中所含溶質的化學式為____________________________________。

(3)物質X應選用___________________________(填字母)。

A.氫氧化鈉            B.雙氧水            C.鐵粉            D.高錳酸鉀

(4)沉淀Ⅱ的化學式為____________________，步驟③中加入適量Cu(OH)2將pH調至4.0的目的是________________________________________。

(5)樣品中CuO質量分數為____________________。

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科目：高中化學 來源：2010年甘肅省高三5月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

請根據上述實驗，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的的儀器是E和_______（填字母）；

（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是____________________________________；

（3）在方法一測定得到樣品的純度是______________（列出算式，可不化簡）；

（4）在方法二中，是否需要加入指示劑________（填“是”或“否”），請簡述理由___      

__________________________________________________________________；

（5）在方法二中達到滴定終點讀取數據時，俯視液面，則測定結果___________________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某樣品（含少量雜質）的純度，實驗室按以下步驟進行：① 稱取樣品，置于燒杯中；

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；

③準確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；

然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一

方法二

④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌；

⑤加入過量溶液，充分攪拌，使沉淀完全；

⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體。

④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；

⑤用0.1 mol的酸性溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液。

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