18．氫氧化鐵膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征（　�。�
A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應
C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
D．Fe（OH）3膠體的分散質能通過濾紙

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1-100nm之間，
故選A．

點評 本題考查三類分散系的本質差異，難度不大，明確膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列說法錯誤的是（　�。�
A．所含分子數(shù)相同B．質量之比為16：17
C．所含氫原子的物質的量之比為3：4D．密度之比為17：16

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應的水化物都可以反應
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價氧化物的化學式為Cl2O7．
W最高價氧化物對應的水化物中的化學鍵為離子鍵、 共價鍵，W2Y電子式為．
（2）X單質與W最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為2 Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]ˉ+3H2↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大�。篠2-＞Cl-（用化學式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．10g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.02 mol/LB．0.05 mol/LC．0.25 mol/LD．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．請在標有序號的空白處填空：
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵＜鋁；
（2）對于Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？
①升高溫度：加快反應速率；②增大鹽酸濃度：加快反應速率；
③增大鐵的質量：無影響；④增加鹽酸體積：無影響．
Ⅱ．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請回答下列問題：
（1）①圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無．
②該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是因為催化劑改變了反應的歷程，降低了正逆反應的活化能E；
（2）圖中△H=-198KJ•mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5；
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•（L•min）-1，則：v（O2）=0.025mol•（L•min）-1、v（SO3）=0.05mol•（L•min）-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．1.204×1024個氯化氫分子溶于水配成1L溶液，則溶液的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列錯誤的是（　�。�
A．沸點：H2O＜H2S＜H2SeB．半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室制取氫氧化鋁，最好選用（　　）
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應B．鋁與水反應
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鋁溶液與氨水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某硫原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
①該硫原子的相對原子質量為aNA
②mg該硫原子的物質的量為m/amol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg•ml-1
④ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16個．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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