【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具,如圖是元素周期表的一部分,請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題.
(1)畫出⑩的原子結構示意圖:______
(2)③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是:______(填化學式)
(3)⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:______(填化學式)
(4)②、④兩元素形成的AB2型物質的電子式是:______
(5)①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的化學式:______
(6)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式:______
【答案】 PH3<NH3<H2O HClO4>H3PO4 NaOH或NaClO或Na2O2 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
【解析】根據①~⑩元素周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、As。則
(1)As的原子序數(shù)是33,原子結構示意圖為;(2)③、④、⑧的非金屬性強弱是:O>N>P,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是PH3<NH3<H2O;(3)氯元素非金屬性強于磷,所以⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HClO4>H3PO4;
(4)C、O兩元素形成的AB2型物質是CO2,屬于共價化合物,電子式是;(5)H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,可以是NaOH或NaClO或Na2O2。(6)⑦的單質鋁與⑤的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
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【題目】下列實驗操作正確的是
A. 過濾時,漏斗的下端應緊貼燒杯內壁
B. 紿試管中的液體加熱時,可以用手直接拿試管
C. 給試管中的固體加熱時,試管口應略向上傾斜
D. 蒸餾液體時,冷水應從冷凝管的上端進入,下端出
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【題目】下列各組物質不屬于同分異構體的是( )
A. 2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B. 鄰氯甲苯和對氯甲苯
C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 乙醇和丙醇
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【題目】實驗室收集NO、NO2兩種氣體( )
A.均可用排水法
B.均可用向上排空氣法
C.NO用向上排空氣法、NO2用排水法
D.NO用排水法、NO2用向上排空氣法
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【題目】向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉,反應結束后,溶液中大量存在的金屬離子是( )
A.Fe3+、Fe2+
B.Fe2+、Cu2+
C.Cu2+、Fe3+
D.Cu+、Cu2+
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【題目】下列物質之間的關系,錯誤的是:
A.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體
B.干冰和冰為同一種物質
C.O2和O3互為同素異形體
D.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
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【題目】常溫下,在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A.b點,水電離產生的c(H+)< 10-7 mol/L B.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C.a、d兩點對應的溶液均顯中性 D.c點,兩溶液中含有相同量的 OH-
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