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【題目】下列各組原子序數(shù)所對應的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

【答案】D

【解析】試題分析：A、原子序數(shù)為6和8的元素分別為C、O，能形成CO、CO2共價化合物，故A不選；B、原子序數(shù)為11和13的元素分別為Na、Mg，不能形成化合物，故B不選；C、原子序數(shù)為11和16的元素分別為Na、S，能形成離子化合物Na2S，故C不選；D、原子序數(shù)為12和17的元素分別為Mg、Cl，能形成離子化合物MgCl2，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。

請回答下列問題：

（1）寫出R的原子結構示意圖：________________

（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) ．

（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，X和Z組成的化合物的化學式為___________________

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：AB(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的化學式 ；D的電子式 ．

①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則AB離子反應方程式為_________

②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因 ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質的主要成分有 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】貴州鳳崗的“富鋅富硒”茶已享譽全國，因富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。但研究表明單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃鹽酸、濃H2SO4反應可回收Se。在回收過程中涉及到如下兩個化學反應：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2+ SeO2+2H2O。下列敘述正確的是（ ）

A. 反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物

B. 反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產物

C. 反應①中每有1.0mol I2生成，轉移電子數(shù)目為4 NA

D. SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞ SeO2＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產品的流程圖。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_________。

（2）除去粗鹽溶液中的雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為__________（填序號）

①NaOH溶液 ②BaCl2溶液 ③過濾后加鹽酸 ④Na2CO3溶液

（3）過程②中由MgCl2·6H2O制得無水MgCl2，應如何操作____________________。

（4）從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將__________轉化為_________的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為_____________

（5）從第③步到第④步的目的是____________________。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2

C．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．

B．

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可進行如下轉化，其中C是食醋的主要成分。（部分反應物、生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題。

（1）反應①的化學方程式是____________________________。

（2）B的結構簡式是______________ ，C中官能團的名稱是______________。

（3）反應②的化學方程式是_____________，反應類型是______________，反應后可用______________除去D中混有的C。

（4）鑒別乙烯和甲烷的方法是______________，若觀察到______________，則證明氣體是乙烯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在地殼中的含量居第三位，金屬鋁在生成、生活中有廣泛用途。

（1）鋁在元素周期表中的位置是第____________周期、第____________族

（2）研究表明，鋁元素有多種核素，只有27Al是穩(wěn)定的，其中子數(shù)是____________

（3）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式是____________，反應中每生成1mol鋁，轉移電子 mol。

（4）高速鐵路極大地方便了人們的出行。高速鐵路的無縫鋼軌焊接方法之一是利用鋁粉與氧化鐵反應，其化學方程式是___________________，利用該反應能將鋼軌焊接在一起的原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．水玻璃可用于制備硅膠和木材防火劑

B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑

D．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異

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