【題目】甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質與化合物之問存在如圖所示的轉化笑系：

請回答：

（1）寫出下列物質的化學式A________，B_________，C_______。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

①單質甲+化合物B_____________________________。

②化合物A+化合物B___________________________。

【答案】Na202H20NaOH2Na＋2H20=2NaOH+ H2↑2Na202＋2H20=4NaOH+02↑

【解析】

甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，其中化合物A與化合物B反應生成單質乙和化合物C，該反應是過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，則乙是氧氣，C是氫氧化鈉。甲與B反應生成氫氧化鈉和丙，則甲是鈉，B是水，丙是氫氣，所以A是過氧化鈉，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，則

（1）通過以上分析知，化合物A、B、C的化學式分別是Na2O2、H2O、NaOH；

（2）單質甲與化合物B反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H20＝2NaOH+H2↑；化合物A與化合物B反應生成氧氣和氫氧化鈉的反應方程式為2Na202＋2H20＝4NaOH+02↑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 濃硫酸溶于水是放熱反應

C. 反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D. 斷開化學鍵放熱，形成化學鍵吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如右圖所示。下列有關說法正確的是

A. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6

B. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數(shù)為5×1018

C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大

D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳碳雙鍵有如下所示的斷裂方式：

；

。

高分子單體A(C6H10O3)可進行如下反應（反應框圖）

已知：

Ⅰ.對框圖中某些化合物性質的說明：A在室溫下不與NaHCO3溶液反應，但可與Na反應放出H2；B可與NaHCO3溶液反應放出CO2；C可與Na反應放出H2而D不能；G在室溫下既不與NaHCO3溶液反應，也不與Na反應放出H2。

Ⅱ.兩個一OH連在同一個C原子上的結構不穩(wěn)定。

（1）寫出反應①中(1)的反應類型：___________；寫出D的鍵線式：____________________。

（2）寫出物質E所含官能團的名稱： ____________________。

（3）B在濃H2SO4存在下與甲醇共熱反應生成的有機物的系統(tǒng)名稱為____________________。

（4）寫出F→G的化學反應方程式：____________________________________。

（5）與B互為同分異構體，分子為鏈狀的酯類物質共有______________種（不考慮立體異構）。

（6）請設計合理方案，用物質E制備乙二酸(其他原料自選，用反應流程圖表示，并注明必要的反應條件) ______________。例如：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D. CaO+H2O=Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 mol·L－1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液在右圖所示的裝置(代替量熱計)中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。

（4）實驗中改用 60 mL 0.50 mol· L－1的鹽酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。

（5）實驗中改用 50mL 0.50 mol· L－1的醋酸跟 50 mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。簡述理由______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度（標線），這時應采取的措施是（ ）
A.傾出標線以上的液體
B.吸出標線以上的溶液
C.影響不大，不再處理
D.重新配制

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物G分子結構的球棍模型如下圖所示（圖中小球分別表示碳、氫、氧原子，球與球之間的連線“一”不一定是單鍵）。用芳香烴A為原料合成G的路線如下：

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結構簡式為 ___________；D中官能團的名稱為 __________。

（3）B→C反應的化學方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應的物質有______種，其中核磁共振氫譜有6個峰的物質結構簡式為 (寫出一種即可)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在工業(yè)上的應用十分廣泛。請回答下列問題：

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式）_______。

（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域。其制取原理為：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產(chǎn)品中A1N的質量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。

①AlN跟NaOH溶液反應的化學方程式為________________________；

②該樣品中的A1N的質量分數(shù)為_______。

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