居室裝修用石材的放射性常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是
A．一個(gè)原子中含有138個(gè)中子
B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．RaCl2的熔點(diǎn)比CaCl2高
D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物
A
考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以含有的中子是226－88＝138，A正確；根據(jù)Ra的原子序數(shù)可知，該元素位于第七周期ⅡA族，B不正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以選項(xiàng)CD都是錯(cuò)誤的，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和S
B．離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵
C．除氫元素外，ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．H2O和D2O互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(共13分)由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是： 
陽離子
Na+     Mg2+     Al3+     Ag+       Ba2+
陰離子
OH-     Cl-     SO42-    SO32-     CO32-
為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空。
(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測，溶液的pH為13。則X中一定不存在的離子是_____________。
(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有____________；又可確定X中一定不存在的離子有________________。
(3)若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是(用化學(xué)式表示，寫出一組即可) ________________。
(4)尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：
尚待檢驗(yàn)的離子
檢驗(yàn)方法
 






 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)理論研究，元素周期表可容納164種元素。理論上164號、114號、14號元素位于同一主族。根據(jù)你所學(xué)知識，下列有關(guān)預(yù)測肯定不正確的是
A．164號元素是金屬元素
B．164號元素位于ⅣA族
C．164號元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物其堿性比114號的強(qiáng)
D．164號元素存在穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，且還原性比SiH4弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系，反應(yīng)①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應(yīng)⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J（Na2FeO4），反應(yīng)①、②、④和⑤均是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)．常溫下D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

請回答下列問題：
（1）寫出F的化學(xué)式：________________．
（2）人們將反應(yīng)①涉及的化學(xué)工業(yè)稱為 ________________．
（3）寫出B與D反應(yīng)的離子方程式________________________________________．
（4）寫出反應(yīng)④的離子方程式______________________________________________．
（5）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式______________________________________________．
（6）高鐵酸鈉（Na2FeO4）被人們認(rèn)為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因?yàn)椋?br />①Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒；
②___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A + B → C + D + H2O。請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體,
C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是                    ，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                          原因是             。
如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗(yàn)證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ① 氯化鐵溶液     ② 氯化亞鐵溶液     ③ 硫氰化鉀溶液   ④ 苯酚溶液
⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有           （選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，再加入
     （選填一個(gè)序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                ；
若C過量：取適量溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象
是：               。
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗(yàn)A中陽離子的方法是                              
                                                     （簡述操作過程及結(jié)論）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S       
②熔點(diǎn)：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 則中和熱為57.3kJ·mol－1
A．②④⑥                  B．①⑤⑥    C．②③④                     D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為                           。
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是         ，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
（3）若A是一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則A元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
              ，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是                    。
（4）舉例說明M物質(zhì)的一種用途                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國即將啟動(dòng)的探月工程，擬對月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣_的是
A．氦元素的相對原子質(zhì)量為3B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3
C．氦-3原子的中子數(shù)為3D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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