Question

【題目】Ⅰ、現(xiàn)有下列儀器或用品：①鐵架臺(tái)（含鐵圈、各種鐵夾）；②錐形瓶；③滴定管（酸式與堿式）；④燒杯（若干個(gè)）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝碼）；⑦濾紙；⑧量筒；⑨漏斗；⑩膠頭滴管。有下列藥品：①NaOH固體；②0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液；③未知濃度的鹽酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸餾水。試回答以下問題。

（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是____；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是____；

（3）過濾時(shí)，應(yīng)選用上述玻璃儀器中的____（填編號(hào)）。

Ⅱ、為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在___（填“酸式或堿式滴定管”）中，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____。

（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，會(huì)使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度___(填“偏高”“偏低”“無影響”)

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

Answer 1

【答案】指示劑 250mL容量瓶 ④⑤⑨ 酸式滴定管 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色 偏高 0.1c(b-a)

【解析】

I.（1）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是酸堿指示劑，來判斷反應(yīng)是否達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是用于配制溶液的250mL的容量瓶；

（3）過濾操作，應(yīng)當(dāng)用漏斗組裝成過濾器，用玻璃棒引流，用燒杯盛裝液體，故應(yīng)當(dāng)選④⑤⑨；

II.（1）因?yàn)楦咤i酸鉀是強(qiáng)氧化性物質(zhì)，故應(yīng)當(dāng)使用酸式滴定管，該實(shí)驗(yàn)操作為使用高錳酸鉀滴定草酸，故當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>KMnO4溶液時(shí)，錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不變色，達(dá)到滴定終點(diǎn)；

（2）若滴定時(shí)，沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測(cè)) 分析，c(待測(cè))偏高；

（3）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為，

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

2 5

計(jì)算得出：。