Question

【題目】（1）寫出鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式___________________________。

（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)被銹蝕，有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）在呼吸面具中，Na2O2 起反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。當(dāng)有7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量為____________。

（4）將6.4g的銅片投入到100ml的FeCl3溶液中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為______________________________________， FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度______________。

（5）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出此變化過程的化學(xué)方程式：_________________________________________。

Answer 1

【答案】 3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2 2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 1.6克 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2mol/L FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】試題分析：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)與氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3；（3）在呼吸面具中，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣；根據(jù)方程式計(jì)算7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量；（4）銅片投入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅；根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度；（5）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀。

解析：（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式是3Fe + 4H2O（g）Fe3O4 + 4H2 ；（2）常溫下，銅在潮濕的空氣里會(huì)與氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式是2Cu + O2 +CO2 + H2O =Cu2(OH)2CO3；（3）在呼吸面具中，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式是2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；

設(shè) 7.8克Na2O2反應(yīng)時(shí)，放出氧氣的質(zhì)量為xg

， x=1.6g；

（4）銅片投入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)離子方程式是2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+；設(shè)100ml FeCl3溶液中含有FeCl3的物質(zhì)的量是xmol；

，x=0.2mol；FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；（5）FeSO4溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成的白色Fe(OH)2沉淀，反應(yīng)方程式是FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。