【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y 都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:

(1)電源A 極的名稱是________。

(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是__________________

(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是________。

(4)欲用丙裝置精煉銅,G應(yīng)該是____(填純銅粗銅),電解液的成分是______。

(5)已知?dú)溲趸F膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子,那么裝置丁中的現(xiàn)象是________________。

(6)在實(shí)驗(yàn)室電解500 mL 0.03 mol/LNaCl溶液,通電一段時(shí)間后溶液中c(OH-)1×10-2 mol/L(設(shè)電解時(shí)溶液的體積變化忽略不計(jì)),陰極產(chǎn)生___mL(標(biāo)況)氣體,溶液中NaCl的濃度為_______mol/L

【答案】 CuCl2Cu+ Cl2 11 粗銅 CuSO4CuCl2 Y極附近紅褐色變深 56 0.02

【解析】

將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色,說明F極生成OH-,F為陰極,則可知A為電源的正極,B為電源的負(fù)極,C、E、G、X為電解池的陽(yáng)極,DF、HY為電解池的陰極。然后根據(jù)電解原理,結(jié)合同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算。

根據(jù)上述分析可知:A為電源的正極,B為電源的負(fù)極,C、E、G、X為陽(yáng)極,DF、H、Y為陰極。

(1)A是電源的正極,B是電源的負(fù)極;

(2)用惰性電極電解CuCl2溶液,陽(yáng)極上Cl-失去電子產(chǎn)生Cl2,陰極上Cu2+得到電子產(chǎn)生Cu單質(zhì),反應(yīng)方程式為:CuCl2Cu+ Cl2;

(3)裝置乙是電解飽和NaCl溶液,反應(yīng)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,可見反應(yīng)產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量的比是11,在相同條件下氣體的體積比為11;

(4)欲用丙裝置精煉銅,在電解精煉銅時(shí),應(yīng)該粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,含有銅離子的鹽作電解質(zhì)溶液,G連接電源的正極,為陽(yáng)極,其材料是粗銅,電解液可以CuSO4CuCl2;

(5)根據(jù)同性電荷相互排斥,異性電荷相互吸引的原理,氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即向Y極移動(dòng),故陰極Y極附近紅褐色變深;

(6)電解NaCl飽和溶液,反應(yīng)總方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2,NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=c·V=0.03 mol/L×0.5 L=1.5 ×10-2 mol,反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=1×10-2mol/L×0.5 L=5×10-3 mol,根據(jù)電解方程式可知:每反應(yīng)產(chǎn)生2 mol NaOH,同時(shí)消耗2 mol NaCl,陰極上產(chǎn)生1 mol H2,則反應(yīng)產(chǎn)生5×10-3 mol NaOH時(shí),消耗NaCl的物質(zhì)的量為n(NaCl)=n(NaOH)=5×10-3mol,得到H2的物質(zhì)的量n(H2)=n(NaOH)=2.5×10-3 mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=2.5×10-3mol×22.4 L/mol=5.6×10-2 L=56 mL;反應(yīng)后溶液中剩余NaCl物質(zhì)的量為1.5 ×10-2 mol-5×10-3 mol=1.0×10-2 mol,其濃度為c(NaCl)==0.02 mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),向某VL的密閉容器中充入3molH2g)和3molI2g),發(fā)生反應(yīng):H2g+I2g2HIg H=-26.5kJmol-1,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

10-5秒內(nèi)平均反應(yīng)速率vHI=___mol/Ls)。

2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出的熱量為___kJ。

3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是___(填序號(hào))。

H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

H2、I2、HI的濃度比為112

H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,據(jù)此回答:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

2)從開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_____mol/(L·min)

3)改變下列條件,可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的有_____。

A.升高溫度

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量

C.減小壓強(qiáng)

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量

E.縮小容積

F.使用效率更高的催化劑

4)該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達(dá)最大限度所需時(shí)間將_____。

a.延長(zhǎng) b.縮短 c.不變 d.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將 2 molSO2 1 molO2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是

A. 生成 SO32 mol

B. 反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量

C. SO2SO3 物質(zhì)的量之和一定為 2mol

D. SO2O2、SO3的物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2+B22AB ΔH=QkJ/mol,在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下,產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示:a500℃、b300℃的情況,c為反應(yīng)在300℃時(shí)從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況,則下列敘述正確的是

A. A2、B2AB均為氣體,Q0

B. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q0

C. AB為氣體,A2、B2中有一種為非氣體,Q0

D. AB為固體,A2、B2中有一種為非氣體,Q0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置.現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣.下列說法中錯(cuò)誤的是(

A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色

C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確解釋下列反應(yīng)原理,并且書寫正確的離子方程式是

A. 用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H

B. 用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C. 電解MgCl2飽和溶液制取Mg:MgCl2Mg+Cl2

D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH0達(dá)平衡后,改變某一反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是

A. t1時(shí)降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B. t1時(shí)增大了壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. t1時(shí)增大了N2的濃度同時(shí)減小了NH3的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. t1時(shí)可能使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸,KHC2O4溶液顯酸性。現(xiàn)稱取5.0gH2C2O42H2O、KHC2O4K2SO4的固體樣品,加水溶解配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL,分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.2500mol/LNaOH溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液16.00mL。第二份溶液用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,當(dāng)加入12.00mL酸性KMnO4溶液時(shí)恰好反應(yīng)完全。

(1)K2C2O4溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)_______________________________

(2)在該實(shí)驗(yàn)中不需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有___________(填字母編號(hào))。

A.容量瓶 B.酸式滴定管 C.堿式滴定管 D.分液漏斗 E.錐形瓶 F.圓底燒瓶

(3)第一份用NaOH溶液滴定時(shí),滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為____________________________________。

(4)原試樣中KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%(保留3位有效數(shù)字)。

(5)如果用0.2500mol/LNaOH溶液滴定第一份溶液的實(shí)驗(yàn)中,在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)。則測(cè)得的KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”、“偏低無影響”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案