如圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ
D．同一反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖像及對(duì)應(yīng)說法正確的是（    ）

A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
D．圖2表示恒容條件下，對(duì)于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列用來表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0的圖像正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)

A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(　　)。

 
正反應(yīng)速率
逆反應(yīng)速率
A
vA＝2 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
B
vA＝2 mol·L－1·min－1
vC＝2 mol·L－1·min－1
C
vA＝1 mol·L－1·min－1
vB＝2 mol·L－1·min－1
D
vA＝1 mol·L－1·min－1
vC＝1.5 mol·L－1·min－1
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（  ）

A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4（濃）=Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是（  ）

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25mol
D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到右上圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（  ）

組別
c（HCl）（mol·L－1）
溫度（℃）
狀態(tài)
1
2.0
25
塊狀
2
2.5
30
塊狀
3
2.5
50
塊狀
4
2.5
30
粉末狀
 
A．4、3、2、1         B．1、2、3、4
C．3、4、2、1         D．1、2、4、3

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