【題目】(1)H2O2H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s) +2H+(aq) =Cu2+(aq) +H2(g) H=64kJ/mol;2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H= -196kJ/mol;H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H= -286kJ/mol.H2SO4溶液中CuH2O2反應(yīng)生成Cu2+H2O的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10℅H2O23.0 mol/LH2SO4混合溶液處理,測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。

()

20

30

40

50

60

70

80

銅平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是______________。

(3)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀,制備CuCl的離子方程式是_________________________

【答案】7分)

1Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-13分)

2H2O2分解速率加快 (2分)

32Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H2分)

【解析】

試題(1)根據(jù)蓋斯定律得目標(biāo)方程式=①×5+②+③×2×1/2,所以所求熱化學(xué)方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) △H=-320KJ.mol-1;

2)溫度升高,過氧化氫分解的也快,所以與銅反應(yīng)的過氧化氫的濃度減小,反應(yīng)速率降低;

3)根據(jù)題目信息,CuSO4做氧化劑,Na2SO3作還原劑,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl沉淀喝硫酸鈉,離子方程式為2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl↓+SO42-+2H

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.(1)①向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時,溶液的pH________7(填>或<或=),離子反應(yīng)總方程式為______________

②向明礬溶液中逐滴加氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時,溶液的pH________7(填>或<或=),離子反應(yīng)總方程式為______________。

(2)pH相等時,①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________________

.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測定燒堿的純度,進(jìn)行以下滴定操作:

A.在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g,在燒杯中加蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點,記錄終點酸的體積V2 mL

回答下列問題:

(1)正確的操作步驟的順序是(用字母填寫)____________→ D →____

(2)使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________。

(3)恰好達(dá)到滴定終點時的實驗現(xiàn)象為_________________________________________

(4)若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗,會對測定結(jié)果有何影響__________(填偏高”、“偏低無影響”)。

(5)該燒堿樣品的純度計算式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑常用來檢驗Fe3+的是

A.氯水B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)用空氣氧化(NH4)2SO3的方法制取(NH4)2SO4,研究小組用如圖裝置模擬該過程,并通過測定反應(yīng)后溶液中SO32的濃度來計算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟

①按圖連接好裝置,檢查氣密性;

②取200mL0.5000mol/L(NH4)2SO3溶液(含有一定量氨水,pH=8)裝入三頸燒瓶中,加入催化劑,控制氣體流速為300L/h,控制溫度在50℃進(jìn)行實驗;

③反應(yīng)2.5小時后,測定反應(yīng)后溶液中SO32的濃度。

回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是____________________________________________。

(2)裝置B的作用是_______________________________________________________。

(3)C(NH4)2SO3被氧化,該反應(yīng)的離子方程式為______________________;裝置C中的反應(yīng)需要控制溫度在50℃,采用的實驗措施是______________________;C中溶液的pH不能低于8,原因是____________________________________________。

(4)20.00mL反應(yīng)后的溶液于碘量瓶中,滴入3滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至終點,消耗碘水體積為18.50mL,則(NH4)2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____________________

(5)指出實驗裝置存在的缺陷_________________________________(寫一條)

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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是(  )

A. 氯化鎂晶體 B. 氯化鈉溶液

C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融氫氧化鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅錳干電池是很古老的一次性電池,它的生產(chǎn)原料主要有軟錳礦和閃鋅礦。已知閃鋅礦中含ZnS80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分;軟錳礦中含MnO2a%,SiO220%,Al2O34%,其余為水分?蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用軟錳礦和閃鋅礦的同槽酸浸工藝,工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)I需不斷攪拌,目的是____________________________。

(2)檢驗反應(yīng)I的濾液中含有Fe3+的試劑為____________;寫出反應(yīng)I中由FeS生成Fe3+的離子方程式____________________________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是__________________;反應(yīng)IIIMnO2的作用是________________。

(4)已知ZnCO3、MnCO3Ksp分別為1.4×10-10、2.2×10-11;要使反應(yīng)IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+濃度均降到1.0×10-6mol/L,則溶液中殘留的CO32-濃度至少為__________mol/L。

(5)圖是Na2SO4Na2SO410H2O的溶解 度曲線(g/100g),則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3ZnCO3后的濾液__________________用乙醇洗滌干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)3W(g) ΔH0。達(dá)到平衡后,t1時刻改變某一條件所得vt圖像如圖,則改變的條件為( )

A. 增大壓強B. 升高溫度C. 加催化劑D. 增大生成物濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時,將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/LH2SO4溶液混合,2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍,那么50℃,上述反應(yīng)要看到同樣的渾濁,需要的時間是

A. 48s B. 40s C. 20s D. 15s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是(  )

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O

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